Hòa tan 19,5 g một kim loại kiềm vào 261 ml H2O thu được dd có nồng độ 10%. Kl đó là gì ? Giúp mk vs mk cần gấp 02/09/2021 Bởi Peyton Hòa tan 19,5 g một kim loại kiềm vào 261 ml H2O thu được dd có nồng độ 10%. Kl đó là gì ? Giúp mk vs mk cần gấp
Đáp án: \(K\) (kali) Giải thích các bước giải: Gọi kim loại kiềm là \(R\). Phản ứng xảy ra: \(2R + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2ROH + {H_2}\) Ta có: \({n_R} = \frac{{19,5}}{R} = {n_{ROH}} \to {n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_R} = \frac{{19,5}}{{2R}}\) Ta có: \({m_{{H_2}O}} = 261.1 = 261{\text{ gam}}\) BTKL: \({m_R} + {m_{{H_2}O}} = {m_{dd}} + {m_{{H_2}}}\) \( \to 19,5 + 261 = {m_{dd}} + \frac{{19,5}}{2R}.2\) \( \to {m_{dd}} = 280,5 – \frac{{19,5}}{R}\) \( \to {m_{ROH}} = \frac{{19,5}}{R}.(R + 17) = 10\% .(280,5 – \frac{{19,5}}{R})\) Giải được: \(R=39\). Vậy kim loại cần tìm là \(K\). Bình luận
Đáp án:
\(K\) (kali)
Giải thích các bước giải:
Gọi kim loại kiềm là \(R\).
Phản ứng xảy ra:
\(2R + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2ROH + {H_2}\)
Ta có:
\({n_R} = \frac{{19,5}}{R} = {n_{ROH}} \to {n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_R} = \frac{{19,5}}{{2R}}\)
Ta có:
\({m_{{H_2}O}} = 261.1 = 261{\text{ gam}}\)
BTKL:
\({m_R} + {m_{{H_2}O}} = {m_{dd}} + {m_{{H_2}}}\)
\( \to 19,5 + 261 = {m_{dd}} + \frac{{19,5}}{2R}.2\)
\( \to {m_{dd}} = 280,5 – \frac{{19,5}}{R}\)
\( \to {m_{ROH}} = \frac{{19,5}}{R}.(R + 17) = 10\% .(280,5 – \frac{{19,5}}{R})\)
Giải được: \(R=39\).
Vậy kim loại cần tìm là \(K\).