Hoà tan 19,5 gam Zn phản ứng vừa hết 250ml dung dịch HCl. Thu được dung dịch A và khí Hydro. a) viết PTHH. Tính nồng độ mol dung dịch axit đã dùng. b

Đổi $250 ml = 0,25 l $

$ n_{Zn} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{19,5}{65} = 0,3 (mol) \\ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \\ n_{HCl} = 2.n_{Zn} =2 . 0,3 = 0,6 (mol) $ 

a,

$ \rightarrow C_{MHCl} = \dfrac{n}{V_{dd}} = \dfrac{0,6}{0,25} = 2,4 (M) $ 

b,

$ n_{Fe_2O_3} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{32}{160} = 0,2 (mol) $

$ Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O $ 

Xét tỷ lệ giữa $Fe_2O_3$ và khí $H_2$  : $ \dfrac{0,2}{1} > \dfrac{0,3}{3} $ ( $n_{Fe_2O_3}$ dư tính theo $n_{H_2}$ ) 

$ n_{Fe} = \dfrac{2}{3}.n_{H_2} = \dfrac{2}{3} . 0,3 = 0,2 (mol) \\ \rightarrow m_{Fe} = n . M = 0,2 . 56 = 11,2 (g) $

$ n_{Fe_2O_3pứ} = \dfrac{1}{3}.n_{H_2} = \dfrac{1}{3} . 0,3 = 0,1 (mol) $

$ n_{Fe_2O_3dư} = n_{bđ} – n_{pứ} = 0,2 – 0,1 = 0,1 (mol) $ 

$ \rightarrow m_{Fe_2O_3dư} = n . M = 0,1 . 160 = 16 (g) $ 

c,

Theo phương trình : $ n_{HCl} = 0,6 (mol) $ 

Lượng dung dịch $HCl$ $2M$ có thể pha được :

$ V_{dd} = \dfrac{n}{C_M} = \dfrac{0,6}{2} = 0,3 (l) = 300 (ml) $ 

$ V_{nước} = 0,3 – 0,25 = 0,05 (l) = 50 (ml) $

——————

Cách tiến hành : 

– Cho từ từ $250 ml$ dung dịch $HCl$ $2,4M$ vào cốc có dung tích $500ml$ 

– Từ từ thêm $50 ml $nước cất vào cốc , khuấy đều 

– Thu được dung dịch $HCl$ $2M$