Hòa tan 2,4 gam Mg trong 150 ml dung dịch HCl 2M. Dung dịch thu được có pH bằng bao nhiêu? 16/09/2021 Bởi Cora Hòa tan 2,4 gam Mg trong 150 ml dung dịch HCl 2M. Dung dịch thu được có pH bằng bao nhiêu?
Đáp án: Giải thích các bước giải: $n_{HCl} = 0,15.2 = 0,3(mol)$$n_{Mg} = \dfrac{2,4}{24} = 0,1(mol)$$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$Theo PTHH : $n_{HCl} = 2n_{Mg} = 0,1.2 = 0,2(mol)$$\to n_{HCl\ dư} = 0,3 – 0,2 = 0,1(mol)$có : $[H^+] = C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,1}{0,15} = 0,67M$ $\to pH = -log([H^+]) = 0,17$ Bình luận
n Mg=$\frac{2,4}{24}$=0,1 (mol) n HCl=0,15.2=0,3 (mol) Mg+2HCl→MgCl2+H2↑ trc pứ: 0,1 0,3 mol pứ: 0,1 0,2 mol sau pứ:0 0,1 mol ⇒HCl dư CM HCl dư=$\frac{0,1}{0,15}$= $\frac{2}{3}$ (M) [H+]=CM HCl dư=$\frac{2}{3}$ (M) ⇒pH=-log($\frac{2}{3}$ )≈0,176 ——————-Nguyễn Hoạt——————– Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{HCl} = 0,15.2 = 0,3(mol)$
$n_{Mg} = \dfrac{2,4}{24} = 0,1(mol)$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
Theo PTHH :
$n_{HCl} = 2n_{Mg} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
$\to n_{HCl\ dư} = 0,3 – 0,2 = 0,1(mol)$
có : $[H^+] = C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,1}{0,15} = 0,67M$
$\to pH = -log([H^+]) = 0,17$
n Mg=$\frac{2,4}{24}$=0,1 (mol)
n HCl=0,15.2=0,3 (mol)
Mg+2HCl→MgCl2+H2↑
trc pứ: 0,1 0,3 mol
pứ: 0,1 0,2 mol
sau pứ:0 0,1 mol
⇒HCl dư
CM HCl dư=$\frac{0,1}{0,15}$= $\frac{2}{3}$ (M)
[H+]=CM HCl dư=$\frac{2}{3}$ (M)
⇒pH=-log($\frac{2}{3}$ )≈0,176
——————-Nguyễn Hoạt——————–