Hòa tan 2,56(g) `Cu` vào `25,2(g)HNO_3` nồng độ `60%` thu được dung dịch `A`. Cho 210ml `NaOH` `1M` vào dung dịch `A`.Sau phản ứng kết thúc cô cạn hỗ

0 bình luận về “Hòa tan 2,56(g) `Cu` vào `25,2(g)HNO_3` nồng độ `60%` thu được dung dịch `A`. Cho 210ml `NaOH` `1M` vào dung dịch `A`.Sau phản ứng kết thúc cô cạn hỗ”

1. Đáp án:

   số mol Cu=0,04 mol, số mol HNO3=0,24 mol,

   khi cho NaOH vào A,ưu tiên phản ứng trung hòa

   TH1: NaOH phản ứng hết.suy ra số mol NO3- trong A = số mol NaOH> or=0,21 mol => loại

   TH2: còn NaOH dư.suy ra 17,4 g có 0,04 mol CuO, x mol NaOH, y mol NaNO3

   ta có: 40x+69y=17,4-0,04.80=14,2

              x+y=0,21

   => x=0,01 mol, y=0,2 mol

   suy ra trong A có NO3-= số mol NaNO3=0,2 mol

   suy ra pư tạo ra 0,04 mol NO2.

   vậy C%Cu(NO3)=29%

    

   Bình luận

2. Đáp án: + Giải thích các bước giải:

   `n_{Cu}=\frac{2,56}{64}=0,04(mol)`
   `n_{HNO_3}=\frac{25,2.60%}{63}=0,24(mol)`
   `n_{NaOH}=0,21.1=0,21(mol)`
   Cô cạn ,nung nóng
   `->Cu->CuO`
   Sau tất cả pứ `NaOH` dư 
   Gọi `a` là só mol `HNO_3` dư sau khi cho `Cu` và
   `NaOH+HNO_3->NaNO_3+H_2O`
   `2NaOH+Cu(NO_3)_2->2NaNO_3+Cu(OH)_2`
   $Cu(OH)_2\xrightarrow{t^o}CuO+H_2O$
   $2NaNO_3\xrightarrow{t^o}2NaNO_2+O_2$
   Theo phương trình : 
   `0,04.80+69.(0,08+a)+40.(0,21-0,08-a)=17,4`
   `->a=0,12(mol)`
   `->n_{HNO_3(pứ)}=0,12(mol)`
   `->n_{H_2O}=\frac{0,12}{2}=0,06(mol)`
   BTKL
   `->2,56+63.0,12=0,04.188+m_{\text{Khí}}+0,06.18`
   `->m_{\text{Khí}}=1,52(g)`
   `->m_{dd}=2,56+25,2-1,52=26,24(g)`
   `->C%_{Cu(NO_3)_2}=\frac{0,04.188}{26,24}.100=28,66%`
   `C%_{HNO_3}=\frac{7,56}{26,24}.100=28,81%`

   Bình luận