hòa tan 2,6g Zn vào 1 lượng vừa đủ dung dịch h2so4 loãng 0,5M a)viết phương trình phản ứng a) viết PTPỨ b)tính thể tính H2SO4 c) nếu cho cùng 1 lượng

hòa tan 2,6g Zn vào 1 lượng vừa đủ dung dịch h2so4 loãng 0,5M a)viết phương trình phản ứng
a) viết PTPỨ
b)tính thể tính H2SO4
c) nếu cho cùng 1 lượng kẽm như trên vào 1 lít dung dịch H2SO4 loãng 0,5M thì thu được bao nhiêu lít khí hidro ở đktc

0 bình luận về “hòa tan 2,6g Zn vào 1 lượng vừa đủ dung dịch h2so4 loãng 0,5M a)viết phương trình phản ứng a) viết PTPỨ b)tính thể tính H2SO4 c) nếu cho cùng 1 lượng”

  1. Đáp án:

     

    Giải thích các bước giải:

    ` n_(Zn) = 2.6 / 65 = 0.04 ( mol ) `

    a) `PTHH  :   Zn    +   H_2SO_4   ->  ZnSO_4    +  H_2`

                       ` 0.04  –    0.04            –                      0.04`

    b ) `V_(H_2SO_4) = 0.04 / 0.5 = 0.08 ( l ) `

    c) `n_(H_2SO_4) = 0.5 * 1 = 0.5 ( mol ) `

    Thu được `V_(H_2) = 0.04 * 22.4 = 0.896 ( l ) `

    Bình luận
  2. Đáp án:

     b) 80 ml

    c) 0,896l

    Giải thích các bước giải:

    \(\begin{array}{l}
    a)\\
    Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
    b)\\
    {n_{Zn}} = \dfrac{{2,6}}{{65}} = 0,04\,mol\\
    {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Zn}} = 0,04\,mol\\
    {V_{{\rm{dd}}}}{H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,04}}{{0,5}} = 0,08l = 80ml\\
    c)\\
    {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,5 \times 1 = 0,5\,mol\\
    Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
    \dfrac{{0,04}}{1} < \dfrac{{0,5}}{1} \Rightarrow {H_2}S{O_4} \text{ dư, tính theo Zn}\\
    {n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,04\,mol\\
    {V_{{H_2}}} = 0,04 \times 22,4 = 0,896l
    \end{array}\)

    Bình luận

Viết một bình luận