hòa tan 2,6g Zn vào 1 lượng vừa đủ dung dịch h2so4 loãng 0,5M a)viết phương trình phản ứng
a) viết PTPỨ
b)tính thể tính H2SO4
c) nếu cho cùng 1 lượng kẽm như trên vào 1 lít dung dịch H2SO4 loãng 0,5M thì thu được bao nhiêu lít khí hidro ở đktc
hòa tan 2,6g Zn vào 1 lượng vừa đủ dung dịch h2so4 loãng 0,5M a)viết phương trình phản ứng
a) viết PTPỨ
b)tính thể tính H2SO4
c) nếu cho cùng 1 lượng kẽm như trên vào 1 lít dung dịch H2SO4 loãng 0,5M thì thu được bao nhiêu lít khí hidro ở đktc
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
` n_(Zn) = 2.6 / 65 = 0.04 ( mol ) `
a) `PTHH : Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`
` 0.04 – 0.04 – 0.04`
b ) `V_(H_2SO_4) = 0.04 / 0.5 = 0.08 ( l ) `
c) `n_(H_2SO_4) = 0.5 * 1 = 0.5 ( mol ) `
Thu được `V_(H_2) = 0.04 * 22.4 = 0.896 ( l ) `
Đáp án:
b) 80 ml
c) 0,896l
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
{n_{Zn}} = \dfrac{{2,6}}{{65}} = 0,04\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Zn}} = 0,04\,mol\\
{V_{{\rm{dd}}}}{H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,04}}{{0,5}} = 0,08l = 80ml\\
c)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,5 \times 1 = 0,5\,mol\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
\dfrac{{0,04}}{1} < \dfrac{{0,5}}{1} \Rightarrow {H_2}S{O_4} \text{ dư, tính theo Zn}\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,04\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,04 \times 22,4 = 0,896l
\end{array}\)