Hòa tan 2,7g Al = 200ml dd HNO3 nồng độ a mol/l. sai khi kết thúc phản ứng còn lại 1,17g kim loại, thu được dd B và V lít hỗn hợp khí NO và N2O, tron

0 bình luận về “Hòa tan 2,7g Al = 200ml dd HNO3 nồng độ a mol/l. sai khi kết thúc phản ứng còn lại 1,17g kim loại, thu được dd B và V lít hỗn hợp khí NO và N2O, tron”

1. Đáp án:

    a/

   $m_{muối}=12,07g$

   b/ $V=(0,03+0,01).22,4=0,896\ lít$

   $a=1,1M$

   Giải thích các bước giải:

   $m_{Al\ pư}=2,7-1,17=1,53g ⇒n_{Al\ pư}=\dfrac{17}{300}\ mol$

   Giả sử sau phản ứng không có muối amoni

   $Al+4HNO_3\to Al(NO_3)_3+NO+2H_2O\\x\hspace{6cm}x\\8Al+30HNO_3\to 8Al(NO_3)_3+3N_2O+15H_2O\\\frac{8y}{3}\hspace{6,8cm}y$

   a/ Muối trong B $Al(NO_3)_3$

   Bảo toàn Al $⇒n_{Al(NO_3)_3}=n_{Al\ pư}⇒m_{muối}=12,07g$

   b/ Theo bài ra, ta có: 

   $x+\dfrac{8y}{3}=\dfrac{17}{300}⇒3x+8y=0,17(1)$

   $N_2O$ chiếm 25% về thể tích hay: 

   $n_{N_2O}=\dfrac{1}{4}.(n_{N_2O}+n_{NO})⇒ n_{NO}=3.n_{N_2O}\\⇔x=3y(2)$

   Từ (1),(2) ⇒ x=0,03; y=0,01 mol

   Vậy: $V=(0,03+0,01).22,4=0,896\ lít$

   Theo PTHH

   $n_{HNO_3}=4.n_{NO}+10.n_{N_2O}=0,22\ mol⇒a=1,1M$

   Bình luận