Hòa tan 2,7g bột nhôm vào 100g dung dịch HCl 14,6% sau phản ứng thu được dung dịch B và V lít khí( ở 0 độ C và 2 atm)
a. Tìm V
b. Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch B
Hòa tan 2,7g bột nhôm vào 100g dung dịch HCl 14,6% sau phản ứng thu được dung dịch B và V lít khí( ở 0 độ C và 2 atm) a. Tìm V b. Tính nồng độ phần tr
By Delilah
$n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1mol$
$m_{HCl}=100.14,6\%=14,6g$
$⇒n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4mol$
$2Al + 6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$
Theo pt : 2 mol 6 mol
Theo đbài : 0,1 mol 0,4 mol
Tỉ lệ : $\dfrac{0,1}{2}<\dfrac{0,4}{6}$
⇒sau phản ứng HCl dư
$a.Theo\ pt : \\n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0,1=0,15mol \\⇒V=V_{H_2}=0,15.22m4=3,36l \\b.Theo\ pt : \\n_{HCl\ pư}=3.n_{Al}=3.0,1=0,3mol \\⇒n_{HCl\ dư}=0,4-0,3=0,1mol \\⇒m_{HCl\ dư}=0,1.36,5=3,65g \\n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1mol \\⇒m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35g \\n_{H_2}=1,5.n_{Al}=1,5.0,1=0,15mol \\m_{dd\ spu}=2,7+100-0,15.2=102,4g \\⇒C\%_{HCl\ dư}=\dfrac{3,65}{102,4}.100\%=3,56\% \\C\%_{AlCl_3}=\dfrac{13,35}{102,4}=13,04\%$
`2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2↑`
`a.` Ta có: `M_{Al} = 27`
`⇒n_{Al} = (m_{Al})/(M_{Al}) = (2,7)/27 = 0,1 mol`
Theo PTHH, ta có:
`n_{H_{2}} = 3/2n_{Al} = 3/2*0,1 = 0,15 mol`
`⇒V_{H_{2}} = n_{H_{2}} * 22,4 = 0,15 * 22,4 = 3,36 l`
Vậy `V = 3,36l`
`b. m_{ct_{HCl}} = (C%*m_{dd})/100 = (14,6*100)/100 = 14,6g`
`⇒n_{HCl_{bđ}} = (14,6)/(36,5) = 0,4 mol`
Theo PTHH, ta có:
`n_{HCl_{pư}} = 3n_{Al} = 3*0,1 = 0,3 mol`
`⇒n_{HCl_{dư}} = n_{HCl_{bđ}} – n_{HCl_{pư}} = 0,4 – 0,3 = 0,1 mol`
Vậy các dd sau phản ứng là: `AlCl_3` và `HCl` dư
Ta có: `n_{AlCl_3} = n_{Al} = 0,1 mol`
`⇒m_{AlCl_3} = 0,1 * 133,5 = 13,35 g`
Ta có: `n_{HCl_{dư}} = 0,1 mol`
`⇒m_{HCl_{dư}} = 0,1 * 36,5 = 3,65 g`
Mà `m_{dd} = m_{Al} + m_{HCl} = 2,7 + 100 = 102,7 g`
`⇒C%_{AlCl_3} = (13,35)/(102,7)*100 ≈ 12,99%`
`C%_{HCl_{dư}} = (3,65)/(102,7)*100 ≈ 3,55%`
Vậy nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch là `12,99%` và `3,55%`