Hoà tan 2,7g nhôm vào dung dịch axit sunfuric 19,6% thu được nhôm sunfat vào khí hidro a) Viết PTHH b) Tính khối lượng nhôm sunfat tạo thành c) Tính k

0 bình luận về “Hoà tan 2,7g nhôm vào dung dịch axit sunfuric 19,6% thu được nhôm sunfat vào khí hidro a) Viết PTHH b) Tính khối lượng nhôm sunfat tạo thành c) Tính k”

1. Đáp án:

    b) 17,1g

   c) 75g

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   a)\\
   2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
   b)\\
   nAl = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{2,7}}{{27}} = 0,1\,mol\\
   nA{l_2}{(S{O_4})_3} = \dfrac{{0,1}}{2} = 0,05\,mol\\
   mA{l_2}{(S{O_4})_3} = 0,05 \times 342 = 17,1g\\
   c)\\
   n{H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,1 \times 3}}{2} = 0,15\,mol\\
   m{\rm{dd}}{H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,15 \times 98}}{{19,6\% }} = 75g
   \end{array}\)

   Bình luận

2. Đáp án:b) 17,1(g)

   C)75(g)

   Giải thích các bước giải: a) PTHH:2Al+3H2SO4

   -> Al2(SO4)3+3H2

   B) nAl= mAl/MAl =2,7/27=0,1(mol)

   nH2SO4= 19,6/98=0,2(mol)

             PTHH 2Al+3H2SO4-> Al2(SO4)3+3H2

   Theo PTHH 2(mol)                1(mol)

   Theo bài ra 0,1(mol)              0,05(mol)

   =>mAl2(SO4)3 =nAl(SO4)3.MAl2(SO4)3

                              = 0,05.342=17,1(g)

   C) nddH2SO4= nAl.3/2=0,1.3/2= 0,15(mol)

   mddH2SO4= nddH2SO4.MH2SO4/19,6%

                         = 0,15.98/19,6

                          = 75(g)

    

   Bình luận