Hòa tan 20(g) MgO vào 600(g) dung dịch H2SO4 9.8% a) Viết PTHH b) Tính nồng độ % sau phương trình 30/08/2021 Bởi Amara Hòa tan 20(g) MgO vào 600(g) dung dịch H2SO4 9.8% a) Viết PTHH b) Tính nồng độ % sau phương trình
Đáp án: \( C{\% _{MgS{O_4}}} = 9,677\% \) \( C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = 1,58\% \) Giải thích các bước giải: Phản ứng xảy ra: \(MgO + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + {H_2}O\) Ta có: \({n_{MgO}} = \frac{{20}}{{24 + 16}} = 0,5{\text{ mol}}\) \( \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 600.9,8\% = 58,8{\text{ gam}}\) \( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{58,8}}{{98}} = 0,6{\text{ mol > }}{{\text{n}}_{MgO}}\) Do vậy axit dư BTKL: \({m_{dd}} = {m_{MgO}} + {m_{dd{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 20 + 600 = 620{\text{ gam}}\) \({n_{MgS{O_4}}} = {n_{MgO}} = 0,5{\text{ mol}}\) \({n_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = 0,6 – 0,5 = 0,1{\text{ mol}}\) \( \to {m_{MgS{O_4}}} = 0,5.(24 + 96) = 60{\text{ gam}}\) \({m_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = 0,1.98 = 9,8{\text{ gam}}\) \( \to C{\% _{MgS{O_4}}} = \frac{{60}}{{620}} = 9,677\% \) \( \to C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{9,8}}{{620}} = 1,58\% \) Bình luận
`nMgO = 20:40=0,5 (mol)` `mH2SO4 = 600.9,8%=58,8 (g)` `=> nH2SO4 = 58,8:98=0,6 (mol)` `a, MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O` `b, nMgO < nH2SO4 ( 0,5 <0,6) ` ` => MgO hết ; H2SO4 dư` `mdd sau pứ = mMgO + mdd H2SO4` `= 20+600=620 (g)` ` => nMgSO4 = nMgO = 0,5 (mol)` ` => mMgSO4 = 0,5.120=60 (g)` ` % MgSO4 = 60:620.100=9,677%` `nH2SO4 pứ = nMgO = 0,5 (mol)` ` => nH2SO4 dư = 0,6-0,5 =0,1 (mol)` ` => mH2SO4 = 0,1.98=9,8 (g)` `=> % H2SO4 = 9,8:620.100=1,58%` Bình luận
Đáp án:
\( C{\% _{MgS{O_4}}} = 9,677\% \)
\( C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = 1,58\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(MgO + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{MgO}} = \frac{{20}}{{24 + 16}} = 0,5{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 600.9,8\% = 58,8{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{58,8}}{{98}} = 0,6{\text{ mol > }}{{\text{n}}_{MgO}}\)
Do vậy axit dư
BTKL:
\({m_{dd}} = {m_{MgO}} + {m_{dd{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 20 + 600 = 620{\text{ gam}}\)
\({n_{MgS{O_4}}} = {n_{MgO}} = 0,5{\text{ mol}}\)
\({n_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = 0,6 – 0,5 = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{MgS{O_4}}} = 0,5.(24 + 96) = 60{\text{ gam}}\)
\({m_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = 0,1.98 = 9,8{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{MgS{O_4}}} = \frac{{60}}{{620}} = 9,677\% \)
\( \to C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{9,8}}{{620}} = 1,58\% \)
`nMgO = 20:40=0,5 (mol)`
`mH2SO4 = 600.9,8%=58,8 (g)`
`=> nH2SO4 = 58,8:98=0,6 (mol)`
`a, MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O`
`b, nMgO < nH2SO4 ( 0,5 <0,6) `
` => MgO hết ; H2SO4 dư`
`mdd sau pứ = mMgO + mdd H2SO4`
`= 20+600=620 (g)`
` => nMgSO4 = nMgO = 0,5 (mol)`
` => mMgSO4 = 0,5.120=60 (g)`
` % MgSO4 = 60:620.100=9,677%`
`nH2SO4 pứ = nMgO = 0,5 (mol)`
` => nH2SO4 dư = 0,6-0,5 =0,1 (mol)`
` => mH2SO4 = 0,1.98=9,8 (g)`
`=> % H2SO4 = 9,8:620.100=1,58%`