hoà tan 21, 6 gam hỗn hợp Fe và Fe2O3 bằng dung dịch HCl 14,6% sau phản ứng thu được 2,24 lit H2 (đktc). a) Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp?

hoà tan 21, 6 gam hỗn hợp Fe và Fe2O3 bằng dung dịch HCl 14,6% sau phản ứng thu được 2,24 lit H2 (đktc).
a) Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp?
b) Tính % chất tan trong dung dịch X

0 bình luận về “hoà tan 21, 6 gam hỗn hợp Fe và Fe2O3 bằng dung dịch HCl 14,6% sau phản ứng thu được 2,24 lit H2 (đktc). a) Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp?”

  1. Đáp án:

     

    Giải thích các bước giải: 

    a.    Gọi nFe=x mol; nFe2O3= y mol

    => 56x+160y=21,6 (*)

     Fe + 2HCl —> Fecl2 + H2         (1)

    Fe2O3 + 6HCl —> 2FeCl3 + 3H2O (2) 

    theo PT (1): nH2 = nFe = 2,24/22,4= 0,1 mol

    => x=0,1 => y=0,1( thay vào * tính đc y)

    %mFe = $\frac{0,1.56}{21,6}$ .100% = 25,93%

    %mFe2O3 = $\frac{0,1.160}{21,6}$ .100% = 74,07%

    b. Ta có: nFecl2 = nFe = 0,1mol

                  nFeCl3 =2 nFe2O3= 0,2 mol

    Lại có: nHCl pư= 2nFeCl2 + 3nFecl3= 2.0,1+3.0,2=0,8mol

    => mddHcl= $\frac{0,8.36,5.100}{14,6}$ =200(g)

    => mdd sau pư= m hỗn hợp + mddHcl – mH2

                             = 21,6+ 200- 0,1.2 = 221,4(g)

    C% Fecl2 = $\frac{0,1.127}{221,4}$ .100% =5,74%

    c% FeCl3 =$\frac{0,2.162,5}{221,4}$ .100%=14,68%

    Bình luận
  2. Đáp án:

    a.

    %mFe=25,92%

    %mFe2O3=74,08%

    b.

    c%FeCl2=5,74%

    c%FeCl3=14,68%

    Giải thích các bước giải:

    nH2=2,24/22,4=0,1

    Gọi số mol Fe và Fe2O3 là a và b

    Ta có 56a+160b=21,6

    Ta có Fe+2HCl->FeCl2+H2

             Fe2O3+6HCl->2FeCl3+3H2

    a. nFe=nH2=a=0,1

    ->a=0,1; b=0,1

    %mFe=0,1.56/21,6=25,92%

    %mFe2O3=74,08%

    b. nHCl=2nFe+6nFe2O3=2.0,1+6.0,1=0,8

    ->mHCl=0,8.36,5=29,2

    ->mddHCl=29,2/14,6%=200g

    Khối lượng dd sau phản ứng:

    m=m rắn+mddHCl-mH2

    ->m=21,6+200-0,1.2=221,4

    c%FeCl2=0,1.127/221,4=5,74%

    c%FeCl3=0,2.162,5/221,4=14,68%

    Bình luận

Viết một bình luận