Hoà tan 22.1 g hon họp gồm có Al và fe trong axit sunfuric loãng vừa đủ thu được 15.68 lít khí H2 ở đktc
a, Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp
b, Tính nong độ phần trăm của H2SO4 nếu dùng hết 400 g hôn hợp
Hoà tan 22.1 g hon họp gồm có Al và fe trong axit sunfuric loãng vừa đủ thu được 15.68 lít khí H2 ở đktc
a, Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp
b, Tính nong độ phần trăm của H2SO4 nếu dùng hết 400 g hôn hợp
Đáp án:
\(\begin{array}{l} a,\ \%m_{Al}=36,65\%\\ \%m_{Fe}=63,35\%\\ b,\ C\%_{H_2SO_4}=17,15\%\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
Sửa đề: Câu b chỗ “400g hỗn hợp” sửa thành “400g dung dịch”
\(\begin{array}{l} a,\ PTHH:\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑\ (1)\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑\ (2)\\ n_{H_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\ mol.\\ \text{Gọi $n_{Al}$ là a (mol), $n_{Fe}$ là b (mol).}\\ \text{Theo đề bài ta có hệ pt:}\ \left \{ \begin{array}{l}27a+56b=22,1\\1,5a+b=0,7\end{array} \right.\\ \Rightarrow \left \{ \begin{array}{l}a=0,3\\b=0,25\end{array} \right.\\ ⇒\%m_{Al}=\dfrac{0,3\times 27}{22,1}\times 100\%=36,65\%\\ \%m_{Fe}=\dfrac{0,25\times 56}{22,1}\times 100\%=63,35\%\\ b,\ n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,7\ mol.\\ ⇒m_{H_2SO_4}=0,7\times 98=68,6\ g.\\ ⇒C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{68,6}{400}\times 100\%=17,15\%\end{array}\)
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
PTHH 1: 2AL + 3H2SO4 -> AL2(SO4)3 + 3H2↑
PTHH 2 : 2FE + 3H2SO4 -> FE2(SO4)3 + 3H2↑
nH2= 15.68 / 22.4 = 0.7 (mol)
nAL2(SO4)3 = 1/3 * nH2 = 0,23(mol)
nFe2(SO4)3 = nAL2(SO4)3 = 0,23(mol)
a, mAL2(SO4)3 = 0,23*15552=3576.96(g)