Hòa tan 22.4g hỗn hợp Fe, Fe2O3 trong dung dịch HCl. Thấy có 3.36dm3 khí H2 thoát ra ở dktc. Xác định thành phần phần trăm về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu.
Hòa tan 22.4g hỗn hợp Fe, Fe2O3 trong dung dịch HCl. Thấy có 3.36dm3 khí H2 thoát ra ở dktc. Xác định thành phần phần trăm về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu.
Bài giải :
Ta có: `3,36(dm^{3})=3,36(l)`
`⇒n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)`
Phương trình hóa học :
`Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑(1)`
`Fe_2O_3+6HCl→2FeCl_3+3H_2O(2)`
– Từ phương trình `(1)` :
`⇒n_{Fe}=n_{H_2}=0,15(mol)`
`⇒m_{Fe}=0,15.56=8,4(g)`
`⇒%m_{Fe}=\frac{8,4}{22,4}.100%=37,5%`
`-%m_{Fe_2O_3}=100%-%m_{Fe}=100%-37,5=62,5%`
`3,36dm^3 = 3,36 l`
`nH2 = 3,36:22,4=0,15 (mol)`
`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2↑`
`Fe_2O_3 + 6HCl -> 2FeCl_3 + 3H_2O`
` => nFe = nH_2 = 0,15 (mol)`
` => mFe =0,15.56=8,4(g)`
`=> % Fe =(8,4)/(22,4).100=37,5%`
`=> %Fe_2O_3= 100%-37,5%=62,5%`