Hòa tan 23,5 g kali oxit vào 176,5 g nước được dung dịch A. Trung hòa vừa đủ A bằng dung dịch H2SO4 20% được dung dịch B. Tính:
a/ Nồng độ % dung dịch A. (14%)
b/ Khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng. (122,5g)
c/ Nồng độ % của muối trong dung dịch B. (13,49%)
Cho: H = 1 ; O = 16 ; Na = 23 ; S = 32 ; Cl = 35,5 ; K = 39
Đáp án:
a/
nK2O=$\frac{23,5}{39.2+16}$ =0,25
2nK2O=nKOH⇒nKOH=0,25.2=0,5
C%KOH=$\frac{0,5.(39+17)}{176,5+23,5}$ .100=14%
b/
nKOH=2nK2SO4⇒nK2SO4=$\frac{0,5}{2}$ =0,25
nH2SO4=nK2SO4=0,25
mddH2SO4=$\frac{0,25.98}{20\%}$ =122,5g
c/
mdd sau phản ứng=mddA+mddH2SO4
⇔m dd sau phản ứng=23,5+176,5+122,5=322,5
C%K2SO4=$\frac{0,25.(39.2+32+16.4)}{322,5}$ .100=13,49%
Giải thích các bước giải: