Hòa tan 25,6 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO cần dung 800 ml dung dịch HCl. 4M Sau phản ứng thu được 9,96 lít H2 Ở ĐKTC
a. Viết phương trình hóa học xảy ra
b. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp
c. Tính nồng độ mol của dung dịch đã dùng
Làm giúp mình, mình đang cần gấp á
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{Mg}} = 9,6g\\
{m_{MgO}} = 16g\\
c)\\
{C_{{M_{HCl}}}} = 2M
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
Thể tích khí $H_2$ là 8,96l nha em
\(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
MgO + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}O\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4mol\\
{m_{Mg}} = 0,4 \times 24 = 9,6g\\
{m_{MgO}} = 25,6 – 9,6 = 16g\\
c)\\
{n_{MgO}} = \dfrac{{16}}{{40}} = 0,4mol\\
{n_{HCl}} = 2{n_{Mg}} + 2{n_{MgO}} = 1,6mol\\
{C_{{M_{HCl}}}} = \dfrac{{1,6}}{{0,8}} = 2M
\end{array}\)