Hòa tan 27,4 g kim loại Bari vào 855 gam dung dịch Bari Hiđroxit 10%. Hãy tính nồng độ phần trăm sau phản ứng.
Giải giúp mình với
Cảm ơn nhiều
Mình sẽ vote 5*, cảm ơn và câu hay trả ời hay nhất đối với bạn nào nhanh nhất.
Hòa tan 27,4 g kim loại Bari vào 855 gam dung dịch Bari Hiđroxit 10%. Hãy tính nồng độ phần trăm sau phản ứng.
Giải giúp mình với
Cảm ơn nhiều
Mình sẽ vote 5*, cảm ơn và câu hay trả ời hay nhất đối với bạn nào nhanh nhất.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nBa=0,2 (mol)
mBa(OH)2= 855.10/100=85,5 (g)
Ba + 2H2O ⇒ Ba(OH)2 +H2
0,2. 0,2. 0,2
m Ba(OH)2 mới = 85,5 + 0,2.171=119,7
mdd mới = mdd + mBa -mH2= 855+ 27,4 -0,4 =882 (g)
% Ba(OH)2 = 119,7/882.100≈ 13,57 %
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$Ba + 2H_2O \to Ba(OH)_2 + H_2$
Theo PTHH :
$n_{Ba(OH)_2} = n_{H_2} = n_{Ba} = \dfrac{27,4}{137} = 0,2(mol)$
Sau khi phản ứng kết thúc :
$m_{dd} = m_{Ba} + m_{dd\ Ba(OH)_2} – m_{H_2}$
$= 27,4 + 855 – 0,2.2 = 882(gam)$
$m_{Ba(OH)_2} = 0,2.171 + 855.10\% = 119,7(gam)$
Suy ra :
$C\%_{Ba(OH)_2} = \dfrac{119,7}{882}.100\% = 13,57\%$