Hòa tan 28,4g 1 hỗn hợp gồm 2 muối cacbonat của 2 kim loại thuộc 2 chu kỳ liên tiếp của nhóm 2A bằng dd HCl dư, thu được 6,72 lít khí ở đktc và 1 dd A
a. Xác định tên 2 kim loại
b. Tính tổng số gam của 2 muối clorua có trong dd A
c. Tính % khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp đầu
Đáp án:
\(Mg;Ca\)
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức chung của 2 muố là \(RCO_3\)
Phản ứng xảy ra:
\(RC{O_3} + 2HCl\xrightarrow{{}}RC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{C{O_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{RC{O_3}}}\)
Ta có:
\({M_{RC{O_3}}} = {M_R} + 60 = \frac{{28,4}}{{0,3}} = 94,67\% \to {M_R} = 34,67\)
Vì \(24<34,67<40\) nên 2 kim loại là \(Mg;Ca\)
Ta có:
\({n_{HCl}} = 2{n_{C{O_2}}} = 0,6{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = {n_{C{O_2}}} = 0,3{\text{ mol}}\)
BTKL:
\({m_{RC{O_3}}} + {m_{HCl}} = {n_{RC{l_2}}} + {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}}\)
\( \to 28,4 + 0,6.36,5 = {m_{RC{l_2}}} = 0,3.44 + 0,3.18 \to {m_{RC{l_2}}} = 31,7{\text{ gam}}\)
Gọi số mol \(MgCO_3;CaCO_3\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to x + y = 0,3;84x + 100y = 28,4\)
Giải được: \(x=0,1;y=0,2\)
\( \to {m_{MgC{O_3}}} = 0,1.84 = 8,4{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{MgC{O_3}}} = \frac{{8,4}}{{28,4}} = 29,58\% \to \% {m_{CaC{O_3}}} = 70,42\% \)