Hòa tan 28,5 g hỗn hợp ZnO và Al2O3 vào 700 ml dung dịch H2SO4 1M
a, Lập phương trình
b, Tính % về khối lượng mỗi oxit
c, Hòa tan hết hỗn hợp oxit trên vào 200 g dung dịch HCl. Tính C% của dung dịch HCl cần dùng
Hòa tan 28,5 g hỗn hợp ZnO và Al2O3 vào 700 ml dung dịch H2SO4 1M
a, Lập phương trình
b, Tính % về khối lượng mỗi oxit
c, Hòa tan hết hỗn hợp oxit trên vào 200 g dung dịch HCl. Tính C% của dung dịch HCl cần dùng
a) PTHH: ZnO+H2SO4–>ZnSO4+H20
x x
Al2O3+3H2SO4–>Al2(SO3)3+3H20
y 3y
b) Gọi x là nZnO, y là nAl2O3
nH2SO4=Cm. V=1. 0,7=0,7 mol
Lập hệ PT: 81X+102Y=28,5
X+3Y=0,7
–>X=0,1 , Y=0,2
%mZnO=$\frac{0,1.81.100}{28,5}$ =28,42%
–>%mAl2O3=100-28,42=71,56%
c) ZnO+2HCl–>ZnCl2+H2O
0,1 -> 0,2
Al2O3+6HCl–>2AlCl3+3H20
0,2 ->1,2
nHCl=0,2+1,2=1,4 Mol
Ta có:
C%=$\frac{1,5.36,5.100}{200}$=25,55%
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$ZnO + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2O$
$Al_2O_3 + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$b/$
Gọi $n_{ZnO} = a(mol) ; n_{Al_2O_3} = b(mol)$
$⇒ 81a + 102b = 28,5(1)$
Theo PTHH trên :
$n_{H_2SO_4} = n_{ZnO} + 3n_{Al_2O_3} = 0,7.1 = 0,7(mol)$
$⇒ a + 3b = 0,7(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,1 ; b= 0,2$
Vậy :
$\%m_{ZnO} = \dfrac{0,1.81}{28,5}.100\% = 28,42\%$
$\%m_{Al_2O_3} = \dfrac{0,2.102}{28,5}.100\% = 71,58\%$
$c/$
$ZnO + 2HCl → ZnCl_2 + H_2O$
$Al_2O_3 + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2O$
Theo PTHH :
$n_{HCl} = 2n_{ZnO} + 6n_{Al_2O_3} = 0,1.2 + 0,2.6 = 1,4(mol)$
$⇒C\%_{HCl} = \dfrac{1,4.36,5}{200}.100\% = 25,55\%$