Hòa tan 29,8g hỗn hợp gồm Fe , Zn trong 500ml dd HCl aM ( dùng dư 20% so với lượng phản ứng ) thu được 11,2l khí ( đktc ) và dd X . Cho V lít NaOH 1M

0 bình luận về “Hòa tan 29,8g hỗn hợp gồm Fe , Zn trong 500ml dd HCl aM ( dùng dư 20% so với lượng phản ứng ) thu được 11,2l khí ( đktc ) và dd X . Cho V lít NaOH 1M”

1. Đáp án:

   Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2(1)

   Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2(2)

   HCl + NaOH -> NaCl + H2O(3)

   2NaOH + FeCl2 -> Fe(OH)2 +2NaCl (4)

   2NaOH+ ZnCl2 -> Zn(OH)2 + 2NaCl(5)

   gọi nFe là a, nZn là b (mol)

   theo bài ra ta có 56a+65b=29,8(*)

   theo pthh(1)và (2) ta có nH2 = a+b(mol)

   theo bài ra ta có nH2=11,2/22,4=0,5(mol)

   =>a+b=0,5(**)

   giải hệ (*) và (**)=>a=0,3;b=0,2

   theo pthh (1) và (2) nHCl(p/ứ)=0,3×2+0,2×2=1(mol)

   =>nHCl(bđ)=1×120/100=1,2(mol)

   =>nHCl(dư)=1,2-1=0,2(mol)

   theo PTHH (1) ta có nFeCl2=0,3(mol)

   theo PTHH(2) ta có nZnCl2=0,2(mol)

   để lượng kết tủa thu lớn nhất =>NaOH phải vừa đủ (nếu ko sẽ hoà tan Zn(OH)2)

   =>theo PTHH(3),(4),(5) nNaOH=0,2+0,6+0,4=1,2(mol)

   =>V=VNaOH=1,2/1=1,2(lit)

   Giải thích các bước giải:

    

   Bình luận

2. Đáp án:

   n_H2 = 0,5 mol

   Đặt n_Fe = x

   n_Zn = y

   Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (1)

   x……2x………..x………….x

   Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (2)

   y……..2y…………..y……..y

   Từ (1)(2) ta có hệ

   {56x+65y=29,8x+y=0,5

   ⇒ {x=0,3y=0,2

   ⇒ %_Fe = 0,3.56.100%29,8≈56,38%

   ⇒ %Zn = 0,2.65.100%29,8≈ 43,62%

   ⇒ C_{M HCl} = 10,6 = 53 (M)

   Giải thích các bước giải:

    

   Bình luận