Hòa tan 3,04 gam hỗn hợp gồm FeO Fe3O4 vào dd H2SO4 loãng dưthu được dung dịch A, dd A làm mất màu vừa đủ 15,8 gam KMnO4. Tỏ lệ số mol FeO và Fe3O4 trong hỗn hợp ban đầu là
Hòa tan 3,04 gam hỗn hợp gồm FeO Fe3O4 vào dd H2SO4 loãng dưthu được dung dịch A, dd A làm mất màu vừa đủ 15,8 gam KMnO4. Tỏ lệ số mol FeO và Fe3O4 trong hỗn hợp ban đầu là
Đáp án:
Sai đề
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol của $FeO$ và $Fe_3O_4$ lần lượt là a và b mol
$72x + 232y = 3,04\,\,(1)$
Ta có: ${n_{F{e^{2 + }}}} = {n_{FeO}} + {n_{F{e_3}{O_4}}} = a + b\,\,mol$
${n_{KMn{O_4}}} = 0,1\,\,mol$
Bảo toàn e: ${n_{FeO}} + {n_{F{e_3}{O_4}}} = 5{n_{KMn{O_4}}} \to a + b = 0,5\,\,(2)$
Từ (1) và (2) suy ra: $a = 0,706;\,\,b = – 0,206$
$\to$ Sai đề
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi nFeO = a mol ; nFe3O4 = b mol
⇒ 72a + 232b = 3,04 (1)
PTHH :
FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O
a a (mol)
Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
b b (Mol)
⇒ nFeSO4 = a + b (mol)
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
có nFeSO4 = 5nKMnO4 = 5.$\frac{15,8}{158}$ = 0,5 mol
⇒ a + b = 0,5(2)
Từ (1) và (2) suy ra a = 0,706 ; b = -0,206 < 0
⇒ Sai đề