Hòa tan 3,1 gam NàO vào 146,9gam nước ta thu được dung dịch A.Cho A tác dụng với 100gam dung dịch CusO4 16%,lọc kết tủa ,rữa sạch dem dung nóng thu được a gam chất rắn màu đen. a)Viết các PTHH b)tính nồng dộ phần trăm của dung dịch A c)chát nào còn du sao phản úng ,dư bao nhiều A? d) Tính a
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
N{a_2}O + {H_2}O \to 2NaOH\\
2NaOH + CuS{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + Cu{(OH)_2}\\
Cu{(OH)_2} \to CuO + {H_2}O\\
{n_{N{a_2}O}} = 0,05mol\\
\to {n_{NaOH}} = 2{n_{N{a_2}O}} = 0,1mol\\
\to {m_{NaOH}} = 4g\\
{m_{{\rm{dd}}}} = 3,1 + 146,9 = 150g\\
\to C{\% _{NaOH}} = \dfrac{4}{{150}} \times 100\% = 2,67\% \\
{n_{CuS{O_4}}} = \dfrac{{100 \times 16}}{{100 \times 160}} = 0,1mol\\
\to \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{2} < {n_{CuS{O_4}}}
\end{array}\)
Suy ra sau phản ứng có \(CuS{O_4}\) dư
\(\begin{array}{l}
\to {n_{CuS{O_4}}}dư= 0,1 – \dfrac{1}{2}{n_{NaOH}} = 0,05mol\\
\to {m_{CuS{O_4}}}dư= 8g\\
Cu{(OH)_2} \to CuO + {H_2}O\\
{n_{Cu{{(OH)}_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{NaOH}} = 0,05mol\\
\to {n_{CuO}} = {n_{Cu{{(OH)}_2}}} = 0,05mol\\
\to {m_{CuO}} = 4g
\end{array}\)
a) PTHH : Na2O + H2O → 2NaOH (1)
Từ (1) => NaOH là dung dịch A
PTHH : 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (2)
Từ (2) => Cu(OH)2 là kết tủa
PTHH : Cu(OH)2 → CuO + H2O (3)
Từ (3) => CuO là chất rắn màu đen
b) nNa2O= 3,1÷62= 0,05 (mol)
nH2O= 146,9÷18 ≈ 8,2 (mol)
PTHH: Na2O + H2O → 2NaOH
Trước phản ứng: 0,05 8,2 0 (mol)
Phản ứng: 0,05 0,05 0,1 (mol)
Sau phản ứng: 0 8,25 0,1 (mol)
m dd sau phản ứng= 3,1+146,9= 150 (g)
mNaOH= 0,1× 40= 4(g)
C%NaOH= 4÷150×100%≈2,67%
c) mCuSO4= 100×16÷100%= 16 (g)
nCuSO4= 16÷160=0,1 (mol)
PTHH : 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Trước phản ứng: 0,1 0,1 0 0 (mol)
Phản ứng: 0,1 0,05 0,05 0,05 (mol)
Sau phản ứng: 0 0,05 0,05 0,05 (mol)
⇒ Vậy CuSO4 dư
mCuSO4 dư= 0,05×160=8 (g)
d) PTHH : Cu(OH)2 → CuO + H2O
0,05 0,05 0,05 (mol)
mCuO= 0,05×80=4 (g)