Hòa tan 3,2g một oxit sắt FexOy nguyên chất cần 4,38g HCl. Xác định CTHH của oxit sắt

0 bình luận về “Hòa tan 3,2g một oxit sắt FexOy nguyên chất cần 4,38g HCl. Xác định CTHH của oxit sắt”

1. Đáp án:

   $Fe_2O_3$

   Giải thích các bước giải:

   Phương trình hóa học:

   $\begin{array}{l}Fe_xO_y\quad + \quad 2yHCl\quad \longrightarrow \quad xFeCl_{\tfrac{2y}{x}} \quad +\quad yH_2O \\
   \dfrac{3,2}{56x + 16y}\qquad 0,12\\
   \quad (mol)\qquad \quad (mol)
   \end{array}$

   – Số mol oxit sắt:

   $n_{Fe_xO_y} =\dfrac{m_{Fe_xO_y}}{M_{Fe_xO_y}} = \dfrac{3,2}{56x + 16y}\, mol$

   – Số mol $HCl$ cần dùng:

   $n_{HCl} = \dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}} = \dfrac{4,38}{36,5} = 0,12\, mol$

   Dựa vào phương trình hóa học, ta được:

   $\quad \dfrac{n_{Fe_xO_y}}{1} = \dfrac{n_{HCl}}{2y}$

   $\to \dfrac{3,2}{56x + 16y} = \dfrac{0,12}{2y}$

   $\to 3,2y = 0,06(56x + 16y)$

   $\to 2,24y = 3,36x$

   $\to \dfrac{x}{y} = \dfrac{2,24}{3,36} = \dfrac23$

   $\to \begin{cases}x = 2\\y = 3\end{cases}$

   $\to Fe_2O_3$

   Vậy $CTHH$ của oxit sắt cần tìm là $Fe_2O_3$

   Bình luận

2. Đáp án:

    $Fe_2O_3$

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   F{e_x}{O_y} + 2yHCl \to xFeC{l_{\dfrac{{2y}}{x}}} + y{H_2}O\\
   {n_{HCl}} = \dfrac{{4,38}}{{36,5}} = 0,12\,mol\\
   {n_{F{e_x}{O_y}}} = \dfrac{{0,12}}{{2y}} = \dfrac{{0,06}}{y}\,mol\\
   {M_{F{e_x}{O_y}}} = \dfrac{{3,2}}{{\dfrac{{0,06}}{y}\,}} = \dfrac{{160y}}{3}(g/mol)\\
    \Leftrightarrow 56x + 16y = \dfrac{{160y}}{3} \Leftrightarrow 168x = 112y\\
    \Leftrightarrow \dfrac{x}{y} = \dfrac{{112}}{{168}} = \dfrac{2}{3} \Rightarrow CTHH:F{e_2}{O_3}
   \end{array}\)

   Bình luận