hòa tan 3,45 gam kim loại kiềm m vào 55,2 gam dung dịch HCl (vừa đủ) thu được dung dịch A và 1,68 lít H2 (đkc) a) Tìm tên kim loại kiềm M b) Tính nồ

0 bình luận về “hòa tan 3,45 gam kim loại kiềm m vào 55,2 gam dung dịch HCl (vừa đủ) thu được dung dịch A và 1,68 lít H2 (đkc) a) Tìm tên kim loại kiềm M b) Tính nồ”

1. Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   a)\\
   2M + 2xHCl \to 2MC{l_x} + x{H_2}\\
   {n_{{H_2}}} = 0,075mol\\
    \to {n_M} = \dfrac{{0,15}}{x}mol\\
    \to {M_M} = \dfrac{{3,45}}{{\frac{{0,15}}{x}}} = 23x
   \end{array}\)

   Xét x trong khoảng từ [1,3]

   Ta thấy x=1 => M là Natri (23)

   \(\begin{array}{l}
   b)\\
   2Na + 2HCl \to 2NaCl + {H_2}\\
   {n_{NaCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
    \to {m_{NaCl}} = 8,775g\\
    \to {m_{{\rm{dd}}A}} = {m_{Na}} + {m_{HCl}} – {m_{{H_2}}} = 3,45 + 55,2 – 0,075 \times 2\\
    \to {m_{{\rm{dd}}A}} = 58,5g\\
    \to C{\% _{NaCl}} = \dfrac{{8,775}}{{58,5}} \times 100\%  = 15\% \\
   c)\\
   {n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
    \to {m_{HCl}} = 5,475g\\
    \to C{\% _{HCl}} = \dfrac{{5,475}}{{55,2}} \times 100\%  = 9,92\% 
   \end{array}\)

   Trả lời

2. nH2=$\frac{1,68}{22,4}$=0,075(mol)

   PTHH:        2M+2H2O→2MOH+H2↑

                       0,15             0,15      0,075

                      MOH+HCl→MCl+H2O

                       0,15   0,15   0,15

   a) theo pt=>nM=2.nH2=0,15(mol)

                    =>mM=0,15.M=3.45

                    =>M=23 (hợp lí)

   Vậy M là natri (Na)

   b) mdd sau pư=3,45+55,2-0,075.2=58,5(g)

   mA=mNaCl=0,15.58,5=8,775(g)

   =>C%NaCl=$\frac{8,775}{58,5}$.100%=15%

   c) theo pt=>nHCl=nMOH=0,15(mol)

                   =>mHCl=0,15.36,5=5,475(g)

   =>C%HCl=$\frac{5,475}{55,2}$.100%=9,92%

    

   Trả lời