Hoà tan 3,68 gam hỗn hợp 2 muối CaCO 3 và MgCO 3 bằng dung dịch H 2 SO 4 dư thu được 0,896 lít khí CO 2 (đktc). a) Tính thành phần % số mol mỗi mu

0 bình luận về “Hoà tan 3,68 gam hỗn hợp 2 muối CaCO 3 và MgCO 3 bằng dung dịch H 2 SO 4 dư thu được 0,896 lít khí CO 2 (đktc). a) Tính thành phần % số mol mỗi mu”

1. Đáp án:

    CaCO3 + H2SO4 –> CaSO4 + CO2 + H2O

   x                                   x               x

   MgCO3 + H2SO4 –> MgSO4 + CO2 + H2O

   y                                   y                  y

   nCO2=$\frac{0,896}{22,4}$ =0,04

   100x+84y=3,68

   x+y=0,04

   $\left \{ {{x=0,02} \atop {y=0,02}} \right.$ 

   %mCaCO3=$\frac{0,02.100}{3,68}$.100=54,35%

   %mMgCO3=100-54,35=45,65%

   mCaSO4=0,02.136=2,72g

   mMgSO4=0,02.120=2,4g

   Giải thích các bước giải:

    

   Bình luận

2.     n (CO2)= 0,896:22,4=0,04(mol)

   – Gọi số mol của CaCO3 là x, số mol của MgCO3 là y.

   PTHH:

   CaCO3+H2SO4>CO2+CaSO4+H2O

   x——->x——>x—–>x—-> x(1)

   MgCO3+H2SO4>CO2+MgSO4+H2O

   y——>y——–>y—->y——>y(2)

    – Từ (1) và (2) ta có hpt:

    100x+84y=3,68 và x+y=0,04

   – Giải hpt( bạn dùng máy tính nhé)=> x=0,02; y=0,02

   => Số mol của CaCO3 là 0,02mol, số mol của MgCO3 là 0,02mol

     m ( CaCO3)= 0,02.100=2(g)

     m (MgCO3)=3,68-2=1,68(g)

     % CaCO3=(2.100):3,68≈54,348%

     %MgCO3=100-54,348=45,652%

   Bình luận