Hòa tan 3,6g hỗn hợp 2 muối CACO3 và MgCO3 bằng dung dich H2SO4 dư thu đươc 0,896 lít khí CO2(đktc)
a,tính thành phần % số mol mỗi muối trong hỗn hợp
b,Tính tổng khối lượng muối Sunfat sinh ra
Hòa tan 3,6g hỗn hợp 2 muối CACO3 và MgCO3 bằng dung dich H2SO4 dư thu đươc 0,896 lít khí CO2(đktc)
a,tính thành phần % số mol mỗi muối trong hỗn hợp
b,Tính tổng khối lượng muối Sunfat sinh ra
Đáp án:
a) 37,5% và 62,5%
b) 5,04g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
CaC{O_3} + {H_2}S{O_4} \to CaS{O_4} + C{O_2} + {H_2}O\\
MgC{O_3} + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + C{O_2} + {H_2}O\\
nC{O_2} = \frac{{0,896}}{{22,4}} = 0,04\,mol\\
hh:CaC{O_3}(amol),MgC{O_3}(b\,mol)\\
100a + 84b = 3,6\\
a + b = 0,04\\
= > a = 0,015;b = 0,025\\
\% nCaC{O_3} = \frac{{0,015}}{{0,04}} \times 100\% = 37,5\% \\
\% nMgC{O_3} = 100 – 37,5 = 62,5\% \\
b)\\
m = mCaS{O_4} + mMgS{O_4} = 0,015 \times 136 + 0,025 \times 120 = 5,04g
\end{array}\)
CaCO3 + H2SO4 ==> CaSO4 + H2O + CO2
a…………………………………………..a…………………………..a
MgCO3 + H2SO4 ===> MgSO4 + H2O + CO2
b………………………………………………b…………………………….b
nCO2=0,896/22,4=0,04 (mol)
a) Gọi a, b lần lượt là nCaCO3 và nMgCO3, ta có:
100a + 84b=3,6
a+b=0,04
Giải hệ trên, ta được:
a=0,015
b=0,025
%nCaCO3=$\frac{0,015}{0,015+0,025}$ .100=37,5%
==> %nMgCO3=100-37,5=62,5%
b) mCaSO4=0,015.136=2,04 (g)
mMgSO4=0,025.120=3 (g)
==> $\sum_{m_{muối sunfat}}$= mCaSO4 + mMgSO4= 2,04+3=5,04 (g)