Hòa tan 3,6g hỗn hợp 2 muối CACO3 và MgCO3 bằng dung dich H2SO4 dư thu đươc 0,896 lít khí CO2(đktc) a,tính thành phần % số mol mỗi muối trong hỗn hợp

Hòa tan 3,6g hỗn hợp 2 muối CACO3 và MgCO3 bằng dung dich H2SO4 dư thu đươc 0,896 lít khí CO2(đktc)
a,tính thành phần % số mol mỗi muối trong hỗn hợp
b,Tính tổng khối lượng muối Sunfat sinh ra

0 bình luận về “Hòa tan 3,6g hỗn hợp 2 muối CACO3 và MgCO3 bằng dung dich H2SO4 dư thu đươc 0,896 lít khí CO2(đktc) a,tính thành phần % số mol mỗi muối trong hỗn hợp”

  1. Đáp án:

     a) 37,5% và 62,5%

    b) 5,04g

    Giải thích các bước giải:

    \(\begin{array}{l}
    a)\\
    CaC{O_3} + {H_2}S{O_4} \to CaS{O_4} + C{O_2} + {H_2}O\\
    MgC{O_3} + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + C{O_2} + {H_2}O\\
    nC{O_2} = \frac{{0,896}}{{22,4}} = 0,04\,mol\\
    hh:CaC{O_3}(amol),MgC{O_3}(b\,mol)\\
    100a + 84b = 3,6\\
    a + b = 0,04\\
     =  > a = 0,015;b = 0,025\\
    \% nCaC{O_3} = \frac{{0,015}}{{0,04}} \times 100\%  = 37,5\% \\
    \% nMgC{O_3} = 100 – 37,5 = 62,5\% \\
    b)\\
    m = mCaS{O_4} + mMgS{O_4} = 0,015 \times 136 + 0,025 \times 120 = 5,04g
    \end{array}\)

    Bình luận
  2. CaCO3 + H2SO4 ==> CaSO4 + H2O + CO2

    a…………………………………………..a…………………………..a

    MgCO3 + H2SO4 ===> MgSO4 + H2O + CO2

    b………………………………………………b…………………………….b

    nCO2=0,896/22,4=0,04 (mol)

    a) Gọi a, b lần lượt là nCaCO3 và nMgCO3, ta có:

    100a + 84b=3,6

    a+b=0,04

    Giải hệ trên, ta được:

    a=0,015

    b=0,025 

    %nCaCO3=$\frac{0,015}{0,015+0,025}$ .100=37,5%

    ==> %nMgCO3=100-37,5=62,5%

    b) mCaSO4=0,015.136=2,04 (g)

    mMgSO4=0,025.120=3 (g)

    ==> $\sum_{m_{muối sunfat}}$= mCaSO4 + mMgSO4= 2,04+3=5,04 (g)

     

    Bình luận

Viết một bình luận