Hòa tan 3,78 gam một kim loại bằng dung dịch axit sunfuric loãng thu được 10,26 gam muối
sunfat. Kim loại đã dùng là
A. Mg
B. Zn
C. Al
D. Fe
Hòa tan 3,78 gam một kim loại bằng dung dịch axit sunfuric loãng thu được 10,26 gam muối
sunfat. Kim loại đã dùng là
A. Mg
B. Zn
C. Al
D. Fe
Đáp án:
D
Giải thích các bước giải:
2M+nH2SO4=>M2(SO4)n+nH2
Theo phương trình :mol M=2mol M2(SO4)n
Do đó ta có phương trình:
3,78:M= 2x [ 10,26:(2M+96n)]
=>M=362,88n/12,96
Xét các hóa trị n=1 ;n=2 và n=3 của M ,thấy n =2 thỏa mãn giá trị của M=56
Vậy M là Fe
Đáp án: $D$
Giải thích các bước giải:
Gọi kim loại là $R$.
$\Rightarrow n_R=\dfrac{3,78}{R}(mol)$
Muối: $R_2(SO_4)_n$
Bảo toàn nguyên tố: $n_{R_2(SO_4)_n}=\dfrac{n_R}{2}=\dfrac{1,89}{R}(mol)$
$\Rightarrow M_{R_2(SO_4)_n}=\dfrac{10,26R}{1,89}=2R+96n$
$\Leftrightarrow R=28n$
$n=2\Rightarrow R=56(Fe)$