hòa tan 3,9 g Zn vào V1 lít dung dịch HNO3 1M, thu được V2 lít khí NO(là sp khử duy nhất )
a , tính V2
b, biết HNO3 được lấy dư 25% so với lượng cần thiết . Tính V1
hòa tan 3,9 g Zn vào V1 lít dung dịch HNO3 1M, thu được V2 lít khí NO(là sp khử duy nhất )
a , tính V2
b, biết HNO3 được lấy dư 25% so với lượng cần thiết . Tính V1
Giải thích các bước giải:
`a.`
`-n_{Zn}=\frac{3,9}{65}=0,06(mol)`
Phương trình hóa học :
`3Zn+8HNO_3→3Zn(NO_3)_2+2NO↑+4H_2O`
`0,06` `→0,16` `0,04` `(mol)`
`→V_2=V_{NO}=0,04.22,4=0,896(l)`
`b.`
`-` Vì `HNO_3` dư `25%` so với lượng cần thiết :
`→n_{HNO_3}=0,16.(100%+25%)=0,2(mol)`
`→V_{HNO_3}` cần dùng `=\frac{0,2}{1}=0,2(l)`
a)
`n_(Zn) = 3.9 / 65 = 0.06 ( mol )`
Ta có : `2n_(Zn) = 3n_(NO)`
` => n_(NO)=` $\dfrac{2×0.06}{3}$ `= 0.04 ( mol ) `
`V_(NO) = 0.04 × 22.4 = 0.896 ( lìt ) `
b)
`n_(HNO_3..pứ) = 4n_(NO) = 4 × 0.04 = 0.16 ( mol ) `
`-> n_(HNO_3..lấy) = 0.16 / 100 × 125 = 0.2 ( mol ) `
`V_(HNO_3) = n / {CM} = 0.2 / 1 = 0.2 ( lít ) `