Hòa tan 3,9 gam kim loại trong nhóm IA vào V ml dung dịch HCl 0,1M thu được 1,12 lít khí (đktc)
a) Xác định tên kim loại
b) Tính V, biết dùng dư 10% so với thực tế
Hòa tan 3,9 gam kim loại trong nhóm IA vào V ml dung dịch HCl 0,1M thu được 1,12 lít khí (đktc)
a) Xác định tên kim loại
b) Tính V, biết dùng dư 10% so với thực tế
Đáp án:
\(K\) (kali)
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức của kim loại cần tìm là \(R\).
Phản ứng xảy ra:
\(2R + 2HCl\xrightarrow{{}}2RCl + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05{\text{ mol}}\)
\( \to {n_R} = {n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,05.2 = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {M_R} = \frac{{3,9}}{{0,1}} = 39 \to R:K\)
\({n_{HCl{\text{ phản ứng}}}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{HCl{\text{ tham gia}}}} = 0,1.(100\% + 10\% ) = 0,11{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{HCl}} = \frac{{0,11}}{{0,1}} = 1,1{\text{ lit = 1100ml}}\)
a.
-Gọi kim loại nhóm $IA$ là: $R$
$n_{H_2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05(mol)$
$2R+2HCl→2RCl+H_2↑$
0,1 0,1 ← 0,05 (mol)
-$M_R=\frac{3,9}{0,1}=39(g/mol)$
⇒ $R$ là nguyên tố Kali ($K$)
b.
-Vì dùng dư 10% so vs thực tế
$n_{HCl}=0,1+0,1.10$%$=0,11(mol)$
$V_{dd..HCl}=\frac{0,11}{0,1}=1,1(l)$