Hòa tan 30g hỗn hợp một số kim loại vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư tới khi phản ứng kết thúc được 3,36l SO2 3,2g S và 0,112l H2S. Xác định số mol H2

0 bình luận về “Hòa tan 30g hỗn hợp một số kim loại vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư tới khi phản ứng kết thúc được 3,36l SO2 3,2g S và 0,112l H2S. Xác định số mol H2”

1. Đáp án:

   $n_{H_2SO_4}= 0,725\ mol;\ m_{\text{muối}}= 75,12\ g$

   Giải thích các bước giải:

   Ta coi hỗn hợp kim loại là R, hóa trị n có số mol là a $⇒ Ra =30$

   Ta có: $n_{SO_2} = 0,15\ mol;\ n_{S} = 0,1\ mol;\ n_{H_2S} = 0,005\ mol$

   Quá trình cho và nhận e:

   $S^{+6} \to S^{+4} + 2e\\ \hspace{1,3cm}0,15\hspace{0,6cm}0,3(mol)$     

   $S^{+6} \to S^{-2} + 8e\\ \hspace{1,3cm}0,005\hspace{0,4cm}0,04(mol)$  

   $S^{+6} \to S^{0} + 6e\\ \hspace{1,3cm}0,1\hspace{0,5cm}0,6(mol)$

   $R^{0} \to  R^{+n} + ne\\ a\hspace{1,1cm}a\hspace{1,1cm}a.n(mol)$

   BTe: $an = 0,04+ 0,6+0,3 =0,94$

   BTNT S: $n_S=n_{H_2SO_4} = n.n_{R_2(SO_4)_n} + n_S + n_{H_2S} + n_{SO_2}$

   $\to n_{H_2SO_4}= n.\dfrac{n_{R}}{2} + 0,15+0,1+0,005$

   $\to n_{H_2SO_4}= \dfrac{0,94}{2}+0,255 = 0,725\ mol$

   Và: $m_{\text{muối}} = m_{R_2(SO_4)_n}=(2R +96n).0,5a$

   $\to m_{\text{muối}} = Ra + 48an = 30+0,94.48 = 75,12\ g$

   Bình luận

2. Đáp án:

    $nSO_{2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15$

   $nS=\frac{3,2}{32}=0,1$

   $nH_{2}S=\frac{0,112}{22,4}=0,005$

   $nH_{2}SO_{4}=2nSO_{2}+4nS+5nH_{2}S=0,725$

   BTNT “S”

   $nH_{2}SO_{4}=nSO_{4}^{2-}\text{tạo muối}+nSO_{2}+nS+nH_{2}S$

   ⇔$nSO_{4}^{2-}\text{tạo muối}=0,47$

   $mMuối=mKL+mSO_{4}^{2-}\text{tạo muối}$

   ⇔$mMuối=30+0,47.96=75,12g$

   Giải thích các bước giải:

    

   Bình luận