Hòa tan 32,4 gam một kim loại A bằng dung dịch h2so4 đặc nóng, dư thu được 3,36 lít khí so2 ( sản phẩm khử duy nhất ở đktc). tìm kim loại A bằng phương pháp cân bằng số e
Hòa tan 32,4 gam một kim loại A bằng dung dịch h2so4 đặc nóng, dư thu được 3,36 lít khí so2 ( sản phẩm khử duy nhất ở đktc). tìm kim loại A bằng phương pháp cân bằng số e
$n_{SO2}$=$\frac{3,36}{22,4}$=0,15 (mol)
0 -n +6 +4
A – n e -> A S + 2 e -> S
$\frac{0,3}{n}$ 0,3 0,3 0,15
$M_{A}$= $\frac{32,4}{\frac{0,3}{n}}$=$\frac{32,4.n}{0,3}$=108.n
∡n=1 -> $M_{A}$=108.1=108 (g) -> Ag
∡n=2 -> $M_{A}$=108.2=216 (g) -> ∅
∡n=3 -> $M_{A}$=108.3=324 (g) -> ∅
⇒ A = Ag (108)
Đáp án:
Ag
Giải thích các bước giải:
Gọi hóa trị của KL A là n
PTHH: `2A + 2nH_2SO_4đ —t–> A_2(SO_4)n + nSO_2 + 2nH_2O`
`n_{SO_2} = \frac{3,36}{22,4} = 0,15` mol
\(\Rightarrow\ n_A = \frac{0,15.2}{n} = \frac{0,3}{n}\) (mol)
Ta có: `A = \frac{m_A}{n_A} = \frac{32,4}{\frac{0,3}{n}} = 108n`
Biện luận A theo n ta đc n = 1 thỏa mãn
\(\Rightarrow\) A = 108 (Ag)
Vậy kim loại A là Ag