. Hòa tan 32 gam X ( Fe, Mg, Al, Zn ) bằng dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít H2 (đktc). Mặt khác 32 gam X tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thu được 3,3

0 bình luận về “. Hòa tan 32 gam X ( Fe, Mg, Al, Zn ) bằng dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít H2 (đktc). Mặt khác 32 gam X tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thu được 3,3”

1. Gọi a, b, c, d là mol mỗi chất trong 32g X 

   $n_{H_2}= 0,1 mol$

   Bảo toàn e: $2a+2b+3c+2d= 0,1.2=0,2$ (1) 

   $n_{SO_2}= 0,15 mol$

   Bảo toàn e: $3a+2b+3c+2d=0,15.2=0,3$  (2)

   Lấy (2) trừ (1) => $a= 0,1$

   $\%Fe= \frac{0,1.56.100}{32}= 17,5\%$

   Bình luận

2. Đáp án:

    Tác dụng với $HCl$

   Qúa trình cho e:

   $Fe^{0} \to Fe^{+2}+2e$

   $Mg^{0} \to Mg^{+2}+2e$

   $Al^{0} \to Al^{+3}+3e$

   $Zn^{0} \to Zn^{+2}+2e$

   Qúa trình nhận e

   $H_{2}^{+1} +2e \to H_{2}^{0}$

   Áp dụng đ/l bảo toàn e ta có $ne_{cho}=ne_{nhận}$

   ⇔$2nFe+2nMg+3nAl+2nAl=2nH_{2}=\frac{2,24}{22,4}.2=0,2$ (1)

   Tá dụng với $H_{2}SO_{4}$

   Qúa trình cho e:

   $Fe^{0} \to Fe^{+3}+3e$

   $Mg^{0} \to Mg^{+2}+2e$

   $Al^{0} \to Al^{+3}+3e$

   $Zn^{0} \to Zn^{+2}+2e$

   Qúa trình nhận e

   $S^{+6} +2e \to S^{+4}$

   Áp dụng định luật bảo toàn e ta có $ne_{cho}=ne_{nhận}$

   ⇔$3nFe+3nAl+2nMg+2nZn=2nSO_{2}=\frac{3,36}{22,4}.2=0,3$ (2)

   $Δn=(2)-(1)⇒nFe=0,3-0,2=0,1$

   $\%mFe=\frac{0,1.56}{32}.100=17,5\%$

   Giải thích các bước giải:

    

   Bình luận