Hoà tan 32g 1oxit kim loại hoá trị 3 vào 249g dung dịch h2so4 20 %
Tìm công thức oxit trên
Mọi người giúp em với nếu giải nhanh thì tui sẽ cho 5+ nha
Hoà tan 32g 1oxit kim loại hoá trị 3 vào 249g dung dịch h2so4 20 %
Tìm công thức oxit trên
Mọi người giúp em với nếu giải nhanh thì tui sẽ cho 5+ nha
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi CTTQ của oxit là $R_2O_3$
Coi oxit gồm $R$ và $O$ , ta có :
$n_R = 2a(mol) ⇒ n_O = 3a(mol)$
có : $n_{H^+} = 2n_{H_2SO_4} =2\dfrac{294.0,20\%}{98} = 1,2(mol)$
$2H^++ O^{2-} → H_2O$
Ta có :
$n_O = 3a = \dfrac{n_{H^+}}{2} = 0,6(mol)$
$⇔ a= 0,2 $
$n_R = 0,2.2 = 0,4(mol)$
Ta có :$m_{oxit} = m_R + m_O = 0,4R + 0,6.16 = 32$
$⇒ R = 56(Fe)$
Vậy CT của oxit là $Fe_2O_3$
Đáp án:
\(F{e_2}{O_3}\)
Giải thích các bước giải:
294 gam dung dịch nha em
Gọi kim loại cần tìm là M hóa trị III.
Vậy oxit của M là \({M_2}{O_3}\)
Phản ứng xảy ra:
\({M_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}{M_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\)
Ta có:
\({m_{{H_2}S{O_4}}} = 294.20\% = 58,8{\text{gam}} \to {{\text{m}}_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{58,8}}{{98}} = 0,6{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{M_2}{O_3}}} = \frac{1}{3}{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {M_{{M_2}{O_3}}} = 2M + 16.3 = \frac{{32}}{{0,2}} = 160 \to M = 56 \to Fe\)
Vậy oxit là \(F{e_2}{O_3}\)