Hòa tan 34,2 gam Ba(OH)2 vào nước để được 500ml dung dịch.
a) Tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch.
b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 0,2M cần trung hòa hoàn toàn dung dịch trên
Hòa tan 34,2 gam Ba(OH)2 vào nước để được 500ml dung dịch.
a) Tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch.
b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 0,2M cần trung hòa hoàn toàn dung dịch trên
a,
$n_{Ba(OH)_2}=\dfrac{34,2}{171}=0,2 mol$
$\Rightarrow n_{Ba^{2+}}=0,2 mol; n_{OH^-}=0,2.2=0,4 mol$
$[Ba^{2+}]=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4M$
$[OH^-]=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8M$
b,
$n_{H^+}=n_{OH^-}=0,4 mol$
$\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,4:2=0,2 mol$
$\to V_{H_2SO_4}=0,2:0,2=1l$
a.
n Ba(OH)2=$\frac{34,2}{171}$=0,2 mol
Vdd Ba(OH)2=500 ml=0,5 l
⇒CM Ba(OH)2=$\frac{0,2}{0,5}$=0,4 M
${Ba(OH)_2}$→${Ba^{2+}}$+2${OH^-}$
0,4 → 0,4 0,8 M
$[{Ba^{2+}}]$=0,4 M
$[{OH^-}]$=0,8 M
b.
Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4+2H2O
0,2 → 0,2 mol
Vdd H2SO4=$\frac{0,2}{0,2}$=1 l
——————–Nguyễn Hoạt—————–