Hòa tan 38,6 gam hỗn hợp kim loại A( hóa trị n) và kim loại B (hóa trị m) bằng 500 ml dung dịch HCl d=1,2g/ml. Phản ứng xong ,thu được 8,96 lít khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn .
1. Tính khối lượng muối thu được
2. Tính nồng độ % của dung dịch axit ban đầu.
Nhanh và đúng nhất nhé
Đáp án:
$1/ m_{Muối} = 67(gam)$
$2/ C\%_{HCl} = 4,87\%$
Giải thích các bước giải:
$1/$
$n_{H_2} = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(mol)$
$2A + 2nHCl → 2ACl_n + nH_2$
$2B + 2mHCl → 2BCl_m + mH_2$
Theo phương trình ,ta có :
$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,4.2 = 0,8(mol)$
Bảo toàn khối lượng , ta có :
$m_A + m_B + m_{HCl} = m_{muối} + m_{H_2}$
$⇒ m_{Muối} = 38,6 + 0,8.36,5 – 0,4.2 = 67(gam)$
$2/$
Ta có :
$m_{\text{dd HCl}} = D.V = 1,2.500 = 600(gam)$
$⇒C\%_{HCl} = \dfrac{0,8.36,5}{600}.100\% = 4,87\%$