Hòa tan 3g hỗn hợp gồm Đồng và sắt trong axit clohiđric dư thu được 0,5 lit khí h2 ở điều kiện tính chất .
a xác định khối lượng của chất tham gia phản ứng
B xác định thành phần trăm các kim loại hỗn hợp ban đầu
Hòa tan 3g hỗn hợp gồm Đồng và sắt trong axit clohiđric dư thu được 0,5 lit khí h2 ở điều kiện tính chất .
a xác định khối lượng của chất tham gia phản ứng
B xác định thành phần trăm các kim loại hỗn hợp ban đầu
Đáp án:
\({m_{Fe}} = 1,25{\text{ gam}}; {{\text{m}}_{Cu}} = 1,75{\text{ gam}}\)
\(\% {m_{Fe}}= 41,667\% ;\% {m_{Cu}} = 58,333\% \)
Giải thích các bước giải:
Chi có \(Fe\) phản ứng với \(HCl\)
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{0,5}}{{22,4}} = {n_{Fe}}\)
\( \to {m_{Fe}} = \frac{{0,5}}{{22,4}}.56 = 1,25{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{Cu}} = 3 – 1,25 = 1,75{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Fe}} = \frac{{1,25}}{3} = 41,667\% \to \% {m_{Cu}} = 58,333\% \)
Đáp án:
\(\begin{array}{l} a,\ m_{Fe}=1,25\ (g)\\ b,\ \%m_{Fe}=41,67\%\\ \%m_{Cu}=58,33\%\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} a,\\ PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\uparrow\\ \text{(Cu không phản ứng với HCl)}\\ \Rightarrow \text{Chỉ có Fe tham gia phản ứng.}\\ n_{H_2}=\dfrac{0,5}{22,4}=\dfrac{5}{224}\ (mol)\\ Theo\ pt:\ n_{Fe}=n_{H_2}=\dfrac{5}{224}\ (mol)\\ \Rightarrow m_{Fe}=\dfrac{5}{224}\times 56=1,25\ (g)\\ b,\\ \%m_{Fe}=\dfrac{1,25}{3}\times 100\%=41,67\%\\ \%m_{Cu}=100\%-41,67\%=58,33\%\end{array}\)
chúc bạn học tốt!