Hòa tan 3g hỗn hợp gồm Đồng và sắt trong axit clohiđric dư thu được 0,5 lit khí h2 ở điều kiện tính chất:
+xác định thành phần trăm các kim loại hỗn hợp ban đầu
Hòa tan 3g hỗn hợp gồm Đồng và sắt trong axit clohiđric dư thu được 0,5 lit khí h2 ở điều kiện tính chất:
+xác định thành phần trăm các kim loại hỗn hợp ban đầu
$n_{H_2}=\dfrac{0,5}{22,4}=\dfrac{5}{224}(mol)$
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
$\Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}=\dfrac{5}{224}(mol)$
$\Rightarrow m_{Fe}=56.\dfrac{5}{224}=1,25g$
$\to \%m_{Fe}=\dfrac{1,25.100}{3}=41,67\%$
$\to \%m_{Cu}=58,33\%$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Khi cho hỗn hợp $Cu$ và $Fe$ vào dung dịch $HCl$ thì chỉ có $Fe$ phản ứng
$PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
$n_{H_2}=\dfrac{0.5}{22.4}=0.0223(mol)$
$Theo \ PTHH:$
$n_{Fe}=n_{H_2}=0.0223(mol)$
$m_{Fe}=0.0223\times56=1.2488(g)$
$\%m_{Fe}=\dfrac{1.2488}{3}=41.6\%$
$\%m_{Cu}=100\%-41.6\%=58.4\%$