hòa tan 4,2 g fe vào 200ml dung dịch hỗn hợp 2 axit HCL nồng độ 0,15 m và h2 SO4 0,25 m thấy thoát ra v lít khí h2 dktc tính giá trị của v
hòa tan 4,2 g fe vào 200ml dung dịch hỗn hợp 2 axit HCL nồng độ 0,15 m và h2 SO4 0,25 m thấy thoát ra v lít khí h2 dktc tính giá trị của v
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
`V=1,456l`
Giải thích các bước giải:
`Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2`
`Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2 `
`n_{Fe}=4,2÷56=0,075 mol`
`n_{HCl}=0,2.0,15=0,03 mol`
`n_{H_2SO_4}=0,2.0,25=0,05 mol`
Giả sử Hỗn hợp 2 Axit hết trước, sắt dư:
Theo pt:
`n_{Fe}={n_{HCl}}/{2}+n_{H_2SO_4 }=0,015+0,05 `
`=0,065<0,075`
=> Giả sử đúng, `Fe` dư
Theo pt:
`n_{H_2}={n_{HCl}}/{2}+n_{H_2SO_4}`
`=0,015+0,05 `
`=0,065`
`=> V_{H_2}=0,065.22,4=1,456l`
Đáp án:
\({V_{{H_2}}} = 1,456l\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{Fe}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{4,2}}{{56}} = 0,075mol\\
{n_{HCl}} = V \times {C_M} = 0,2 \times 0,15 = 0,03mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = V \times {C_M} = 0,2 \times 0,25 = 0,05mol\\
\dfrac{{0,075}}{1} > \dfrac{{0,03}}{2} + 0,05 \Rightarrow Fe\text{ dư}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} + {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,065mol\\
{V_{{H_2}}} = n \times 22,4 = 0,065 \times 22,4 = 1,456l
\end{array}\)