Hòa tan 4,59 gam Al bằng dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí NO và N2O có tỉ khối hơi đối với hiđro bằng 16,75.
a. Tính Thể tích NO và N2O thu được ở đktc là
b. Tính mHNO3 pư
Hòa tan 4,59 gam Al bằng dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí NO và N2O có tỉ khối hơi đối với hiđro bằng 16,75.
a. Tính Thể tích NO và N2O thu được ở đktc là
b. Tính mHNO3 pư
Đáp án:
\( {V_{NO}} = 2,016{\text{ lít;}}{{\text{V}}_{{N_2}O}} = 0,672{\text{ lít}}\)
\({m_{HN{O_3}}}= 41,58{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Al + 4HN{O_3}\xrightarrow{{}}Al{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\)
\(8Al + 30HN{O_3}\xrightarrow{{}}8Al{(N{O_3})_3} + 3{N_2}O + 15{H_2}O\)
Ta có:
\(\overline {{M_{hh}}} = 16,75{M_{{H_2}}} = 16,75.2 = 33,5\)
Áp dụng quy tắc đường chéo:
\(\begin{array}{*{20}{c}}
{NO(30)}&{}&{10,5} \\
{}&{hh(33,5)}&{} \\
{{N_2}O(44)}&{}&{3,5}
\end{array} \to \frac{{{n_{NO}}}}{{{n_{{N_2}O}}}} = \frac{{10,5}}{{3,5}} = 3\)
Gọi số mol \(N_2O\) là \(x\) suy ra số mol \(NO\) là \(3x\)
Ta có:
\({n_{Al}} = {n_{NO}} + \frac{8}{3}{n_{{N_2}O}} = 3x + \frac{8}{3}.x = \frac{{4,59}}{{27}} = 0,17\)
\( \to x = 0,03\)
\( \to {V_{NO}} = 3x.22,4 = 2,016{\text{ lít;}}{{\text{V}}_{{N_2}O}} = x.22,4 = 0,672{\text{ lít}}\)
Ta có:
\({n_{HN{O_3}}} = 4{n_{NO}} + 10{n_{{N_2}O}} = 4.3x + 10.x = 0,66{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{HN{O_3}}} = 0,66.63 = 41,58{\text{ gam}}\)