Hòa tan 4,64 gam một oxit sắt trong dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được 0,224 lít SO2. Xác định oxit sắt? 17/10/2021 Bởi Eden Hòa tan 4,64 gam một oxit sắt trong dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được 0,224 lít SO2. Xác định oxit sắt?
Đáp án: Giải thích các bước giải: Goi oxit sắt gồm Fe và O Gọi nFe = a mol ; nO = b mol ⇒56a + 16b = 4,64 (1) Quá trình oxi hóa khử : $Fe^{0}$ → $Fe^{3+}$ + 3e $O^{0}$ + 2e → $O^{2-}$ $S^{6+}$ + 2e → $S^{4+}$(SO2) BT electron : 3nFe = 2nO + 2nSO2 ⇒ 3a – 2b = 2.$\frac{0,224}{22,4}$ = 0,02 (2) Từ (1) và (2) suy ra a = 0,06 ; b = 0,08 Xét tỉ lệ : $\frac{nFe}{nO}$ = $\frac{a}{b}$ = $\frac{0,06}{0,08}$ = $\frac{3}{4}$ ⇒ CT của oxit sắt là Fe3O4 Bình luận
Đáp án: $F{e_3}{O_4}$ Giải thích các bước giải: Quy đổi oxit sắt thành $Fe$ và $O$ có số mol lần lượt là $x$ và $y$. $ \to 56x + 16y = 4,64\,\,(1)$ Bảo toàn e: $3{n_{Fe}} = 2{n_O} + 2{n_{S{O_2}}} \to 3x – 2y = 0,01.2 = 0,02\,\,(2)$ Từ (1) và (2) suy ra: $x = 0,06; y=0,08$ Ta có: $\dfrac{{{n_{Fe}}}}{{{n_O}}} = \dfrac{{0,06}}{{0,08}} = \dfrac{3}{4} \to F{e_3}{O_4}$ Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Goi oxit sắt gồm Fe và O
Gọi nFe = a mol ; nO = b mol
⇒56a + 16b = 4,64 (1)
Quá trình oxi hóa khử :
$Fe^{0}$ → $Fe^{3+}$ + 3e
$O^{0}$ + 2e → $O^{2-}$
$S^{6+}$ + 2e → $S^{4+}$(SO2)
BT electron : 3nFe = 2nO + 2nSO2
⇒ 3a – 2b = 2.$\frac{0,224}{22,4}$ = 0,02 (2)
Từ (1) và (2) suy ra a = 0,06 ; b = 0,08
Xét tỉ lệ : $\frac{nFe}{nO}$ = $\frac{a}{b}$ = $\frac{0,06}{0,08}$ = $\frac{3}{4}$
⇒ CT của oxit sắt là Fe3O4
Đáp án:
$F{e_3}{O_4}$
Giải thích các bước giải:
Quy đổi oxit sắt thành $Fe$ và $O$ có số mol lần lượt là $x$ và $y$.
$ \to 56x + 16y = 4,64\,\,(1)$
Bảo toàn e: $3{n_{Fe}} = 2{n_O} + 2{n_{S{O_2}}} \to 3x – 2y = 0,01.2 = 0,02\,\,(2)$
Từ (1) và (2) suy ra: $x = 0,06; y=0,08$
Ta có: $\dfrac{{{n_{Fe}}}}{{{n_O}}} = \dfrac{{0,06}}{{0,08}} = \dfrac{3}{4} \to F{e_3}{O_4}$