Hòa tan 4,64 gam một oxit sắt trong dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được 0,224 lít SO2. Xác định oxit sắt?

0 bình luận về “Hòa tan 4,64 gam một oxit sắt trong dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được 0,224 lít SO2. Xác định oxit sắt?”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Goi oxit sắt gồm Fe và O

   Gọi nFe = a mol ; nO = b mol

   ⇒56a + 16b = 4,64 (1)

   Quá trình oxi hóa khử :

   $Fe^{0}$ → $Fe^{3+}$ + 3e

   $O^{0}$ + 2e → $O^{2-}$

   $S^{6+}$ + 2e → $S^{4+}$(SO2)

   BT electron : 3nFe = 2nO + 2nSO2

   ⇒ 3a – 2b = 2.$\frac{0,224}{22,4}$ = 0,02 (2)

   Từ (1) và (2) suy ra a = 0,06 ; b = 0,08

   Xét tỉ lệ : $\frac{nFe}{nO}$ = $\frac{a}{b}$ = $\frac{0,06}{0,08}$ = $\frac{3}{4}$ 

   ⇒ CT của oxit sắt là Fe3O4

    

   Trả lời

2. Đáp án:

   $F{e_3}{O_4}$

   Giải thích các bước giải:

   Quy đổi oxit sắt thành $Fe$ và $O$ có số mol lần lượt là $x$ và $y$.

   $ \to 56x + 16y = 4,64\,\,(1)$

   Bảo toàn e: $3{n_{Fe}} = 2{n_O} + 2{n_{S{O_2}}} \to 3x – 2y = 0,01.2 = 0,02\,\,(2)$

   Từ (1) và (2) suy ra: $x = 0,06; y=0,08$

   Ta có: $\dfrac{{{n_{Fe}}}}{{{n_O}}} = \dfrac{{0,06}}{{0,08}} = \dfrac{3}{4} \to F{e_3}{O_4}$

    

   Trả lời