Hoà tan 4,7g k2o vào 28g ddkoh 20% thu được ddY. Tính nồng độ % ddY 18/09/2021 Bởi Abigail Hoà tan 4,7g k2o vào 28g ddkoh 20% thu được ddY. Tính nồng độ % ddY
Đáp án: 34,25% Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l}{n_{{K_2}O}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{4,7}}{{94}} = 0,05\,mol\\{K_2}O + {H_2}O \to 2KOH\\{n_{KOH}} = 2{n_{{K_2}O}} = 2 \times 0,05 = 0,1\,mol\\{m_{KOH\,trong\,{\rm{dd}}\,20\% }} = \dfrac{{{m_{{\rm{dd}}}} \times {C_\% }}}{{100}} = \dfrac{{28 \times 20}}{{100}} = 5,6g\\{m_{KOH\,trong\,{\rm{dd}}Y}} = 0,1 \times 56 + 5,6 = 11,2g\\{m_{{\rm{ddY}}}} = 4,7 + 28 = 32,7g\\{C_\% }KOH = \dfrac{{11,2}}{{32,7}} \times 100\% = 34,25\% \end{array}\) Bình luận
`n_(K_2O)=\frac{4,7}{94}=0,05(mol)` `m_(KOH)=\frac{28.20}{100}=5,6(g)` `K_2O+H_2O-> 2KOH (1)` `0,05` `0,1` `=> m_(KOH (1))=0,1.56=5,6(g)` `=> m_(KOH dd)=5,6+5,6=11,2(g)` `m_(dd)=4,7+28=32,7(g)` `=>C%_(KOH)=\frac{11,2}{32,7}.100=34,25%` Bình luận
Đáp án:
34,25%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{{K_2}O}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{4,7}}{{94}} = 0,05\,mol\\
{K_2}O + {H_2}O \to 2KOH\\
{n_{KOH}} = 2{n_{{K_2}O}} = 2 \times 0,05 = 0,1\,mol\\
{m_{KOH\,trong\,{\rm{dd}}\,20\% }} = \dfrac{{{m_{{\rm{dd}}}} \times {C_\% }}}{{100}} = \dfrac{{28 \times 20}}{{100}} = 5,6g\\
{m_{KOH\,trong\,{\rm{dd}}Y}} = 0,1 \times 56 + 5,6 = 11,2g\\
{m_{{\rm{ddY}}}} = 4,7 + 28 = 32,7g\\
{C_\% }KOH = \dfrac{{11,2}}{{32,7}} \times 100\% = 34,25\%
\end{array}\)
`n_(K_2O)=\frac{4,7}{94}=0,05(mol)`
`m_(KOH)=\frac{28.20}{100}=5,6(g)`
`K_2O+H_2O-> 2KOH (1)`
`0,05` `0,1`
`=> m_(KOH (1))=0,1.56=5,6(g)`
`=> m_(KOH dd)=5,6+5,6=11,2(g)`
`m_(dd)=4,7+28=32,7(g)`
`=>C%_(KOH)=\frac{11,2}{32,7}.100=34,25%`