Hòa tan 4,8 gam kim loại magie vào 300g dung dịch axit clohidric
a )viết phương trình hóa học của phản ứng
b)tính khối lượng axit clohidric tham gia phản ứng
c)tính nồng độ phần trăm dung dịch muối thu được
Hòa tan 4,8 gam kim loại magie vào 300g dung dịch axit clohidric
a )viết phương trình hóa học của phản ứng
b)tính khối lượng axit clohidric tham gia phản ứng
c)tính nồng độ phần trăm dung dịch muối thu được
Đáp án:
$b,m_{HCl}=14,6g.$
$c,C\%_{MgCl_2}=6,24\%$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Mg+2HCl\xrightarrow{} MgCl_2+H_2↑$
$b,n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{HCl}=2n_{Mg}=0,4mol.$
$⇒m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,2mol.$
$⇒m_{MgCl_2}=0,2.95=19g.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Mg}=0,2mol.$
$⇒m_{H_2}=0,2.2=0,4g.$
$\text{Áp dụng ĐLBTKL ta có:}$
$m_{MgCl_2}=m_{Mg}+m_{ddHCl}-m_{H_2}$
$⇒m_{MgCl_2}=4,8+300-0,4=304,4g.$
$⇒C\%_{MgCl_2}=\dfrac{19}{304,4}.100\%=6,24\%$
chúc bạn học tốt!
a,Mg+2HCl=>MgCl2+H2
b,ta có mMg=4.8(g)=>nMg=$\frac{4.8}{24}$=0.2(mol)
=>nHCl=0.2*2=0.4(mol)
=>mHCl=0.4*36.5=14.6(g)
c,nH2=0.2(mol)=>mH2=0.2*2=0.4(g)
=>mMgCl2=4.8+300-0.4=304.4(g)
nMgCl2=0.2(mol)=>mMgCl2=0.2*(24+35.5*2)=19(g)
=>C%=$\frac{19}{304.4}$*100=6.24%