Hòa tan 4g MgO bằng dung dịch H2SO4 19,6% ( vừa đủ )
Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối tạo thành sau phản ứng
Hòa tan 4g MgO bằng dung dịch H2SO4 19,6% ( vừa đủ )
Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối tạo thành sau phản ứng
H2SO4 + MgO = H2O + MgSO4
nMgO = 4:40 = 0,1 mol
mH2SO4 = 100*19,6:100 = 19,6 gam
=> nH2SO4 = 19,6:98 = 0,2 mol
PTHH
MgO + H2SO4 —> MgSO4 + H2O
theo phương trình pư ta thấy nMgO = nH2SO4 = nMgSO4
Bài cho nMgO = 0,1mol <nH2SO4 = 0,2 mol
=> H2SO4 dư, nH2SO4 dư = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol
Dung dịc thu được sau pư là MgSO4 và H2SO4 dư
theo pư nMgSO4 = nMgO = 0,1 mol
=> mMgSO4 = 0,1*120 = 12g
=> mH2SO4 dư = 0,1*98 = 9,8 g
mdd sau pư = 4 + 100 = 104 g
=> C%MgSO4 = (12:104)*100 = 11,54%
=> C%H2SO4 dư = (9,8:104)*100 = 9,42%
$n_{MgO}=4/40=0,1mol$
$MgO+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2↑$
Theo pt :
$n_{MgSO_4}=n_{MgO}=0,1mol$
$⇒m_{MgSO_4}=0,1.120=12g$
$n_{H_2SO_4}=n_{MgO}=0,1mol$
$⇒m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8g$
$m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{9,8}{19,6\%}=50g$
$m_{dd\ spu}=4+50=54g$
$⇒C\%_{MgSO_4}=\dfrac{12}{54}.100\%≈22,2\%$