hòa tan 5 02 gam hỗn hợp zn và fe vào dung dịch hno3 thu được 1,344 lít NO
b/ tính thể tích dung dịch Hno3 0.01M cần dùng biết dùng dư 25%
hòa tan 5 02 gam hỗn hợp zn và fe vào dung dịch hno3 thu được 1,344 lít NO
b/ tính thể tích dung dịch Hno3 0.01M cần dùng biết dùng dư 25%
Đáp án:
\({V_{HN{O_3}}} = 32{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Zn;Fe\) lần lượt là \(x;y\).
\( \to 65x + 56y = 5,02{\text{ gam}}\)
Ta có:
\({n_{NO}} = \frac{{1,344}}{{22,4}} = 0,06{\text{ mol}}\)
Bảo toàn e:
\({n_{NO}} = \frac{{1,344}}{{22,4}} = 0,06{\text{ mol}}\)
Bảo toàn e:
\(2{n_{Zn}} + 3{n_{Fe}} = 3{n_{NO}}\)
\( \to 2x + 3y = 0,06.3\)
Giải được: \(x=0,06;y=0,02\).
Ta có:
\({n_{Zn{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Zn}} = 0,06{\text{mol;}}{{\text{n}}_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Fe}} = 0,02{\text{ mol}}\)
Bảo toàn \(N\):
\({n_{HN{O_3}{\text{ phản ứng}}}} = 2{n_{Zn{{(N{O_3})}_2}}} + 3{n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} + {n_{NO}}\)
\( = 0,06.2 + 0,02.3 + 0,06 = 0,24{\text{ mol}}\)
Vì axit dư 25%.
\( \to {n_{HN{O_e}{\text{ tham gia}}}} = \frac{{0,24}}{{100\% – 25\% }} = 0,32{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{HN{O_3}}} = \frac{{0,32}}{{0,01}} = 32{\text{ lít}}\)
Gọi `x = n_(Zn) ; y = n_(Fe) `
`n_(NO) = 1.344 / 22.4 = 0.06 (mol:)`
` PT : 3Zn + 8HNO_3 -> 3 Zn(NO_3)_2 + 2NO + 4H2O`
` x 8/3x 2/3x`
`Fe + 4HNO_3 -> Fe(NO_3)_3 + NO + 2H2O`
` y 4y y`
ta có hệ `PT :` $\left \{ {{65x + 56y = 5.02} \atop {2/3x + y = 0.06}} \right.$
= > $\left \{ {{x = 0.06} \atop {y = 0.02}} \right.$
=> `n_(HNO_3) = 8/3 * 0.06 + 4 * 0.02 = 0.24 (mol)`
=>` V_(HNO_3) pứ = 0.24 / 0.01 = 24 ( l ) `
=> `V_(HNO_3) lấy =` $\frac{24 * 125}{100}$` = 30 ( l ) `