hòa tan 5,5 gam hỗn hợp Al, Fe bằng dung dịc HCl thu được 4,48 lít . tính khối lượng HCl cần dùng

0 bình luận về “hòa tan 5,5 gam hỗn hợp Al, Fe bằng dung dịc HCl thu được 4,48 lít . tính khối lượng HCl cần dùng”

1. Đáp án:

    14,6 g

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
   Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
   n{H_2} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
   hh:Al(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
   27a + 56b = 5,5\\
   1,5a + b = 0,2\\
    =  > a = 0,1\,b = 0,05\\
   nHCl = 0,1 \times 3 + 0,05 \times 2 = 0,4\,mol\\
   mHCl = 0,4 \times 36,5 = 14,6g
   \end{array}\)

   Bình luận

2. nH2 (đktc) = 4,48/22,4 = 0,2 (mol)

   Gọi số mol H2 cần cho PTPƯ 1 là x (mol)

          số mol H2 cần cho PTPƯ 2 là 0,2-x (mol)

   (0 < x <0,2)

   PTPƯ1: 2Al + 6HCl ——> 2AlCl3 + 3H2

                    2          6                  2           3

                 2x/3          2x                               x       (mol)

   ==> mAl = (2x/3).27 = 18x (g)

   ==> mHCl(1) = 2x.36,5 = 73x(g)

   PTPƯ2: Fe + 2HCl ——> FeCl2 + H2

                   1         2                   1         1

              0,2-x        0,2-x                               0,2-x          (mol)

   ==> mFe = (0,2 – x) .56 = 11,2 – 56x (g)

   ==> mHCl(2) = (0,2 – x). 36,5 (g)

   Theo đề bài ta có Phương trình sau :

   18x + 11,2 – 56x = 5,5

   <=> -38x = -5,7

   <=> x = 0,15(thỏa mãn)

   ==> mHCl cần dùng là :

   mHCl(1) + mHCl(2) 

   Hay 

   73x + (0,2-x).36,5

   Thay x = 0,15 vào phép tính trên ta có:

   73.0,15 + (0,2-0,15).36,5

   = 12,775 (g) 

   Vậy khối lượng HCl cần dùng là 12,775(g)

    

   Bình luận