Hòa tan 5,5 gam hỗn hợp Al và Fe bằng dung dịch HCl 14,6 % thu được 4,48 lít khí h2 thoát ra ngoài.
a, Tính thể tích dung dịch HCl tối thiểu cần dùng.
b, Tính nồng độ % các muối có trong dung dịch sau phản ứng.
Đáp án: a,Vdd= 92,6ml
b,C% AlCl3=12,7%
C%FeCl2=6,04%
Hòa tan 5,5 gam hỗn hợp Al và Fe bằng dung dịch HCl 14,6 % thu được 4,48 lít khí h2 thoát ra ngoài. a, Tính thể tích dung dịch HCl tối thiểu cần dùn
By Gabriella
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{{\rm{ddHCl}}}} = 100g\\
b)\\
{C_\% }FeC{l_2} = 6,04\% \\
{C_\% }AlC{l_3} = 12,7\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
Câu a chưa cho D nên không tính được thể tích
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,4\,mol\\
{m_{{\rm{ddHCl}}}} = \dfrac{{0,4 \times 36,5}}{{14,6\% }} = 100g\\
b)\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 5,5 + 100 – 0,2 \times 2 = 105,1(g)\\
hh:Fe(a\,mol),Al(b\,mol)\\
a + 1,5b = 0,2\\
56a + 27b = 5,5\\
\Rightarrow a = 0,05;b = 0,1\\
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,05\,mol\\
{n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,1\,mol\\
{C_\% }FeC{l_2} = \dfrac{{0,05 \times 127}}{{105,1}} \times 100\% = 6,04\% \\
{C_\% }AlC{l_3} = \dfrac{{0,1 \times 133,5}}{{105,1}} \times 100\% = 12,7\%
\end{array}\)