Hòa tan 5.5gam Zn cần vừa đủ a gam dung dịch HCl 7.3% a. Viết pthh b. Tính a c. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng

0 bình luận về “Hòa tan 5.5gam Zn cần vừa đủ a gam dung dịch HCl 7.3% a. Viết pthh b. Tính a c. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng”

1. Đáp án:

   a) PTHH $Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2$

   b) $m_{ddHCl}=100(g)$

   c) $m_{ZnCl_2}=13,6(g)$

   Giải thích các bước giải:

     a) $PTHH:$ $Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2$ 

   b) $n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1(mol)$

     $n_{HCl}=2n_{Zn}=2×0,1=0,2(mol)$

   $m_{HCl}=0,2×36,5=7,3(g)$

     $\dfrac{7,3}{m_{ddHCl}}×100=7,3$

   ⇒ $m_{ddHCl}=100(g)$

   c) $n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1(mol)$

     $m_{ZnCl_2}=0,1×136=13,6(g)$

   Bình luận

2. $ a)$

   $ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

   $b)$

   $n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1$ mol

   Theo PT ta có $n_{HCl} = 2. n_{Zn} = 2.0,1 = 0,2\ mol$

   $\to m_{HCl} = 0,2 . 36,5 = 7,3\ g$

   $\to a = 7,3 : 7,3 \% = 100\ g$

   $c)$

   $ n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = 0,1\ mol$

   $\to m_{ZnCl_2} = 0,1 * (65+ 35,5.2) = 13,6\ g$ 

    

   Bình luận