Hòa tan 5,6 g Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được dung dịch X. Để trung hòa lượng axit dư trong X cần vữa đủ 200ml dung dịch NaOH 1M. Số mol H2SO4 ban đầu là bao nhiêu?
Hòa tan 5,6 g Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được dung dịch X. Để trung hòa lượng axit dư trong X cần vữa đủ 200ml dung dịch NaOH 1M. Số mol
By Savannah
Đáp án:
0,2 mol
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}(1)\\
2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O(2)\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{5,6}}{{56}} = 0,1\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}(1)}} = {n_{Fe}} = 0,1\,mol\\
{n_{NaOH}} = 0,2 \times 1 = 0,2\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}(2)}} = \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{2} = 0,1\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1 + 0,1 = 0,2\,mol
\end{array}\)
Đáp án:
\(n_{H_2SO_4} = 0,2\ \rm mol\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
\rm Fe \quad+\quad H_2SO_4 \quad\longrightarrow \quad FeSO_4 \quad+\quad H_2\uparrow\\
\rm 2NaOH \quad+\quad H_2SO_4\quad \longrightarrow\quad Na_2SO_4 \quad+\quad 2H_2O\\
n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1\ \rm mol\\
n_{NaOH} = 0,2\times 1 = 0,2\ \rm mol\\
n_{H_2SO_4} = n_{Fe} + \dfrac12n_{NaOH} = 0,1 + \dfrac12\times 0,2 = 0,2\ \rm mol\\
\text{Vậy}\ n_{H_2SO_4} = 0,2\ \rm mol
\end{array}\)