Hòa tan 5,6 g Fe và dd HCl dư a, Viết PTHH xảy ra b, Tính thể tích H2 (đktc) thu được c, Dẫn toàn bộ lượng H2 thu được ở trên cho phản ứng với 14,4 g

0 bình luận về “Hòa tan 5,6 g Fe và dd HCl dư a, Viết PTHH xảy ra b, Tính thể tích H2 (đktc) thu được c, Dẫn toàn bộ lượng H2 thu được ở trên cho phản ứng với 14,4 g”

1. a) Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2  

   b)

   n Fe = 5,6 : 56 = 0,1 (mol)

   Theo phương trình ta có n Fe = n H2 = 0,1(mol)

   V H2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)

   c) H2 + FeO -> Fe + H2O 

   n Fe2O3 = 14,4: (56+16) = 0,2 (mol)

   n H2 = 0,1 (mol)

   Ta có:

   $\frac{0,1}{1}$ < $\frac{0,2}{1}$

   => FeOdư -> tính theo H2

   theo phương trình ta có n H2 = n FeO

   => n Fe2O3 = 0,1 (mol)

   lượng Fe2O3 dư là 0,2-0,1=0,1 (mol) 

   Bình luận

2. Fe    +    2HCl —> FeCl2 + H2

   0,1                                          0,1 mol

   VH2= 0,1.22,4= 2,24l

   nFe2O3= 14,4/160=0,09mol

                                    H2 + FeO —> Fe + H2O

   Ban đầu:                  0,1      0,09                                  mol

   Phản ứng:                0,09       0,09                                     mol

   Sau phản ứng:          0,01           0                                mol

   Vậy phản ứng dư H2 và dư 0,01mol

   Bình luận