hòa tan 5.6 g Fe vào 200 g dung dịch H2SO4 9,8% thu được FESO4 và khí h2 Tìm C% của các chất sau phản ứng

0 bình luận về “hòa tan 5.6 g Fe vào 200 g dung dịch H2SO4 9,8% thu được FESO4 và khí h2 Tìm C% của các chất sau phản ứng”

1. `n_(Fe)=\frac{5,6}{56}=0,1(mol)`

   `m_(H_2SO_4)=\frac{200.9,8}{100}=19,6(g)`

   `=>n_(H_2SO_4)=\frac{19,6}{98}=0,2(mol)`

   `Fe+H_2SO_4-> FeSO_4+H_2`

     `0,1`       `0,1`         `0,1`          `0,1`

   Ta có tỉ lệ `n_(Fe)=\frac{0,1}{1}<n_(H_2SO_4}=\frac{0,2}{1}`

   `=> H_2SO_4   dư`

   `=> n_(H_2SO_4  dư)=0,2-0,1=0,1(mol)`

   `=>m_(H_2SO_4  dư)=0,1.98=9,8(g)`

   `m_(FeSO_4)=0,1.152=15,2(g)`

   `m_(H_2)=0,1.2=0,2(mol)`

   `m_(dd)=5,6+200-0,2=205,4(g)`

   `=>C%_(H_2SO_4)=\frac{9,8}{205,4}.100=4,77%`

   `=>C%_(FeSO_4)=\frac{15,2}{205,4}.100=7,4%`

    

   Trả lời

2. Đáp án:

   \(C{\% _{FeS{O_4}}} = 7,4\% ;C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = 4,77\% \)

   Giải thích các bước giải:

    Phản ứng xảy ra:

   \(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)

   Ta có:

   \({n_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1{\text{ mol; }}{{\text{m}}_{{H_2}S{O_4}}} = 200.9,8\%  = 19,6{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{19,6}}{{98}} = 0,2{\text{ mol > }}{{\text{n}}_{Fe}}\) 

   \( \to {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = {n_{FeS{O_4}}} = 0,1{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = 0,2 – 0,1 = 0,1{\text{ mol}}\)

   BTKL: \({m_{Fe}} + {m_{dd{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = {m_{dd{\text{sau phản ứng}}}} + {m_{{H_2}}} \to {m_{dd\;{\text{sau phản ứng}}}} = 5,6 + 200 – 0,1.2 = 205,4{\text{ gam}}\)

   \({m_{FeS{O_4}}} = 0,1.(56 + 96) = 15,2{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = 0,1.98 = 9,8{\text{ gam}}\)

   \( \to C{\% _{FeS{O_4}}} = \frac{{15,2}}{{205,4}} = 7,4\% ;C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{9,8}}{{205,4}} = 4,77\% \)

   Trả lời