Hoà tan 5,6 g hỗn hợp gồm 2 kim loại kiềm liên tiếp nhau vào nước thu được 3,36 lít khí (đktc) và dung dịch A.
a.Xác định tên 2 kim loại.
b. Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M cần dùng để trung hoà hết dung dịch A.
Sau đó cho mik hỏi 1 chút về bài này sao chép cho 1 sao oke
Gọi `A` và `B` là hai kim loại kiềm (`M_(A)<M_(B))`
Gọi `M` là kim loại kiềm chung
`2M+2H_2O->2MOH+H_2`
`n_(H_2)=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)`
Theo phương trình
`n_(M)=2n_(H_2)=0,3(mol)`
`=>M_(M)=\frac{5,6}{0,3}=18,66`
`=>A<18,66<B`
Mà `A` và `B` là 2 kim loại kiềm liên tiếp
`=>A` là `Li`
`B` là `Na`
`b,`
Gọi `x,y` lần lượt là số mol `Li` và `Na`
`=>7x+23y=5,6 (1)`
`2Li+2H_2O->2LiOH+H_2`
`2Na+2H_2O->2NaOH+H_2`
Theo phương trình
`n_(H_2)=0,5x+0,5y`
`=>0,5x+0,5y=0,15 (2)`
Từ `(1) và (2)`
`=>`$\begin{cases}x=0,08125(mol)\\y=0,21875(mol)\\\end{cases}$
`2LiOH+H_2SO_4->Li_2SO_4+H_2O`
`2NaOH+H_2SO_4->Na_2SO_4+2H_2O`
Theo phương trình
`n_(H_2SO_4)=0,5x+0,5y=0,15(mol)`
`=>V_(H_2SO_4)=\frac{0,15}{2}=0,075(l)`
Đáp án:
a) `Li` và `Na`
b) `V=75ml`
Giải:
a) Gọi `\bar{M}` là khối lượng mol trung bình của 2 kim loại A, B cần tìm
`M_A<\bar{M}<M_B`
Phương trình phản ứng:
`2M+2H_2O →2MOH+H_2↑`
2x x
`n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15` (mol)
⇒ `n_M=2n_{H_2}=2.0,15=0,3` (mol)
`\bar{M}=\frac{5,6}{0,3}=18,(6)` (g/mol)
⇒ `M_A<18,(6)<M_B`
Vậy 2 kim loại cần tìm là `Li` và `Na`
b) Phương trình phản ứng:
`2MOH+H_2SO_4 → M_2SO_4+2H_2O`
y y
Từ câu a) ⇒ `n_{MOH}=n_M=0,3` (mol)
⇒ `n_{H_2SO_4}=\frac{n_{MOH}}{2}=\frac{0,3}{2}=0,15` (mol)
Thể tích dung dịch `H_2SO_4` cần dùng:
`V=\frac{n}{C_M}=\frac{0,15}{2}=0,075` (lít) `=75ml`